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    【题目】下列叙述错误的是（ ）
    A.氦气可用于填充飞艇
    B.氯化铁可用于硬水的软化
    C.石英砂可用于生产单晶硅
    D.聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层

    【答案】B
    【解析】A．气球内气体的密度必须比空气密度小，氦气的密度小于空气的密度，并且化学性质稳定，不易和其它物质发生反应，氦气可用于填充气球，故A正确；
    B．氯化铁不能与钙离子、镁离子反应，不能降低钙离子、镁离子浓度，所以不能用于硬水的软化，故B错误；
    C．二氧化硅与焦炭反应生成硅与二氧化硅，所以石英砂可用于生产单晶硅，故C正确；
    D．不粘锅表面涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D正确；
    故选：B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将适量的MO2粉末投入热水中，一边搅拌，一边通入SO2气体，结果得到白色不溶物X，已知X既是氧化产物又是还原产物．下列判断错误的是（ ）
    ①MO2具有氧化性②白色不溶物X为MSO2③白色不溶物X为MSO4④白色不溶物X为MS．
    A.①②
    B.③④
    C.②④
    D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质放入水中，会显著放热的是（　　　　）
    A.食盐
    B.蔗糖
    C.酒精
    D.生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
    A.Mg和Al都可以用电解法冶炼得到
    B.Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2 和对应的碱
    C.Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同
    D.Na2O和Na2O2与CO2反应产物也相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是

    A. 依据图甲可判断正反应为放热反应

    B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

    C. 若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )

    A．该反应的还原剂是Cl－

    B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

    ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用。________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：___________________________。

    ②每生成1 mol FeO转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题？___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是

    A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物

    C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。它是目前世界上唯一能达到持续400秒、中心温度大于2 000万摄氏度实验环境的全超导托卡马克核聚变实验装置。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的，氚可在反应堆中通过锂再生。下列说法不正确的是________。

    a．氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同

    b．20 g D2O含有的中子数为6.02×1024个

    c．在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂

    Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如下：

    请回答下列问题：

    (1)元素C在周期表中的位置为________。

    (2)B元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比KOH的碱性________(填“强”或“弱”)。

    (3)写出工业上制备D的化学方程式：________________________，请指出D单质的另一种主要用途________________________。

    (4)用化学方程式证明E、F元素非金属性强弱：_________________________。

    (5)用电子式表示F的氢化物的形成过程：_______________________________。

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