Question

欲配制物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl₂溶液500mL，，回答下列问题：
（1）根据计算，所需MgCl₂的质量为______g． 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为______ g．
（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻棒外，还要______和______．实验过程中玻璃棒的作用是______和______．
（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是______（填选项代号）
A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些　B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水　　　 D．定容时仰视 E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．

Answer 1

解：（1）m=CVM=0.6mol/L×0.5L×95g/mol=28.5g；天平的正确使用是左盘放物品右盘放砝码，因为天平最小砝码为5克，3.5
g用游码表示，如果把砝码放左盘，砝码的质量是25g，游码的质量加物品的质量为25g，所以物品的质量为21.5g．
故答案为：28.5；21.5．
（2）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化镁倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，所以还需要胶头滴管、500mL容量瓶；玻璃棒的作用是搅拌和引流．
故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；搅拌和引流．
（3）A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响；
D．定容时仰视，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高；
E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
故选C．
分析：（1）根据m=CVM计算氯化镁的质量；根据天平的使用规则分析；
（2）根据操作步骤选取实验仪器．
（3）根据c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错题为（1）题，会分析物品和砝码位置互换时物品质量的计算方法．