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    欲配制物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液500mL，，回答下列问题：
    （1）根据计算，所需MgCl2的质量为
    28.5
    28.5
    g． 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为
    21.5
    21.5
     g．
    （2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻棒外，还要
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    和
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．实验过程中玻璃棒的作用是
    搅拌
    搅拌
    和
    引流
    引流
    ．
    （3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是
    C
    C
    （填选项代号）
    A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些  B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
    C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水       D．定容时仰视 E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．
    分析：（1）根据m=CVM计算氯化镁的质量；根据天平的使用规则分析；
    （2）根据操作步骤选取实验仪器．
    （3）根据c=
    n
    V
     分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
    解答：解：（1）m=CVM=0.6mol/L×0.5L×95g/mol=28.5g；天平的正确使用是左盘放物品右盘放砝码，因为天平最小砝码为5克，3.5
    g用游码表示，如果把砝码放左盘，砝码的质量是25g，游码的质量加物品的质量为25g，所以物品的质量为21.5g．
    故答案为：28.5；21.5．
    （2）配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把氯化镁倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、天平、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶，所以还需要胶头滴管、500mL容量瓶；玻璃棒的作用是搅拌和引流．
    故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；搅拌和引流．
    （3）A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低； 
     B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低； 
    C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以配制的溶液浓度无影响；       
    D．定容时仰视，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高；
    E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，导致溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低； 
    故选C．
    点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错题为（1）题，会分析物品和砝码位置互换时物品质量的计算方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省高三上学期10月份月考化学试卷 题型：实验题

    （12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1．84 g/cm3）及蒸馏水。

    （1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。

    （2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H2SO4________mL。

    （3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是                            

                                                                           。

    （4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____                      ___________。

    （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________

    A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

    B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）

    C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。

    D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

    E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中

    F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中

    G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

    H．胶头滴管加水定容时俯视刻度

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    欲配制物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液500mL，，回答下列问题：
    （1）根据计算，所需MgCl2的质量为______g． 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为______ g．
    （2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻棒外，还要______和______．实验过程中玻璃棒的作用是______和______．
    （3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是______（填选项代号）
    A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些　B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
    C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水　　　 D．定容时仰视 E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年广东省广州市荔湾区广雅中学高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    欲配制物质的量浓度为0.6mol/L的MgCl2溶液500mL，，回答下列问题：
    （1）根据计算，所需MgCl2的质量为______g． 如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取质量为______ g．
    （2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻棒外，还要______和______．实验过程中玻璃棒的作用是______和______．
    （3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是______（填选项代号）
    A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些  B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁
    C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水       D．定容时仰视 E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外．

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省郑州市智林学校高三上学期10月份月考化学试卷 题型：实验题

    （12分） 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1．0 mol/L的NaOH溶液和稀H2SO4各450mL。提供的试剂是：NaOH固体和98%的浓H2SO4（密度为1．84 g/cm3）及蒸馏水。
    （1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。
    （2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H2SO4________mL。
    （3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是                            
                                                                          。
    （4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____                     ___________。
    （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________

    A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
    B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码）
    C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。
    D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
    E．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
    F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中
    G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    H．胶头滴管加水定容时俯视刻度

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