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    根据以下几个反应:

    ①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3

    ③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI

    判断还原性由强到弱的顺序是

    A．I->Fe2+>SO2 >Cl- B．SO2>Fe2+>I-> Cl-

    C．SO2>I ->Fe2+> Cl- D．Fe2+>I->Cl->SO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

    B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

    C．金属能导电，所以金属是电解质

    D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为

    A．10﹕1 B．1﹕10 C．2﹕1 D．1﹕2

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省松滋市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、HCO3—、NO3—。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：

    （1）若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，则溶液中一定含有大量的_____________离子，还可能含有大量的________离子。

    （2）若溶液和铝粉反应后有Al3＋生成则溶液中一定含有大量的________离子，原溶液中一定不含有大量的________离子。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省扬州市高三上学期期中检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设计的实验方案能达到实验目的的是

    A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

    B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

    C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象

    D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省德惠市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    密度1.18g／cm3的MgCl2溶液中Mg2+的质量分数为5.1﹪，则500mL该溶液含有Cl-的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省扶余市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知: MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成 3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题：

    （1）该反应的氧化剂为 ；氧化产物为 （化学式填写）。

    （2）反应耗用MnO2的质量为 ；

    （3）被氧化的HCl物质的量为 ；

    （4）原浓盐酸的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上学期阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化合物，不属于电解质的是

    A．Ca（OH）2 B．CO2 C．HNO3 D．NaNO3

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省资阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g）＋4NO2(g）=4NO(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H1＝－574 kJ/mol

    CH4(g）＋4NO(g）=2N2(g）＋CO2(g）＋2H2O(g） △H2＝－1160 kJ/mol

    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______________。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

    CO2(g）＋3H2(g）CH3OH(g）＋H2O(g） △H3

    ①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH）与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3___________0（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应的平衡常数表达式为_____________。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g）的浓度随时间变化如右图所示。

    试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为______________mol/（L·min）。第10 min后，若向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，则再次达到平衡时CH3OH(g）的体积分数___________（填“变大”、“减少”或“不变”）。

    （3）脱硫。

    ①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。

    则电子流出的电极为_____________（用A或B表示），A极的电极反应式为_____________。

    ②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为__________；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3-和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH 7（填写“＞”“＝”或“＜”）。

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