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    下列设计的实验方案能达到实验目的的是

    A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

    B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

    C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象

    D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式．

    （1）是化合反应，也是氧化还原反应_________．

    （2）是分解反应，也是氧化还原反应_________．

    （3）有金属单质Ag生成的置换反应__________．

    （4）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应__________．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：

    （i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1

    （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1

    水煤气变换反应：

    （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1

    二甲醚合成反应：

    （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1

    （1）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响 。

    （2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响： 。

    （3）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 。（填写编号）

    ①粗盐提纯

    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体

    ④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化

    ⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀

    （2）实验室欲配置450mL 0.25mol·L-1 NaOH溶液：

    ①配制时除需用胶头滴管、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 。

    ②通过计算，应用托盘天平称取 NaOH固体，若将物码放反，则所配制溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    ③定容时，仰视液面，则所配溶液物质的量浓度 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省松滋市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

    B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

    C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl

    D．非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据以下几个反应:

    ①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3

    ③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI

    判断还原性由强到弱的顺序是

    A．I->Fe2+>SO2 >Cl- B．SO2>Fe2+>I-> Cl-

    C．SO2>I ->Fe2+> Cl- D．Fe2+>I->Cl->SO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省德惠市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.4mol／L Na2SO3溶液30mL与0.2mol／L K2R2O7溶液Y mL恰好反应，生成SO42-和R3+。Y值为

    A．40 B．30 C．20 D．10

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省太原市高一上学期阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钙元素是人体必须的常量元素，所有细胞都需要钙元素。正常人体血液中钙离子浓度为2.2x10-3mol/L~2.71x10-3mol/L.。请回答下列问题。

    （1）血液中钙离子浓度高于或等于2.75x10-3mol/L 称为高血钙症。一个成年人全身血液总量约为4L，则高血钙病人血液中的钙离子至少为 mol；

    （2）如果以“g/L”表示，正常人体血液中钙离子浓度的最小值为 g/L；

    （3）草酸钙（CaC2O4）难溶于水，是人体内结石的主要成分，其摩尔质量为 g/mol；豆腐中含有较多钙盐（如硫酸钙），硫酸钙的电离方程式是 ；菠菜、洋葱中含有丰富的草酸钠（Na2C2O4），硫酸钙与草酸钠反应的化学方程式是 ，由此说明生活中上述食物正确的食用方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省东阳市高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

    B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

    C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

    D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

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