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    下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

    B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

    C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl

    D．非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省潍坊市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，自然界中存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法不正确的是

    A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

    B．FeS2既作氧化剂，又作还原剂

    C．5 mol FeS2发生反应，有21 mol电子转移

    D．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

    B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强

    C．盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质

    D．强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省滕州市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （1）4.9 g H2SO4含 个H2SO4分子，能和 mol NaOH完全反应。

    （2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为

    （3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为

    （4）标准状况下有①9.03 x 1023个NH3分子，② 44.8L CH4,③ 85g H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

    A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓

    B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

    C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1

    D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省扬州市高三上学期期中检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列设计的实验方案能达到实验目的的是

    A．制备干燥的NH3：加热浓氨水，将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

    B．提纯含有少量HCl的CO2：将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶

    C．检验食盐中是否含有碘酸钾：取少量的食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象

    D．探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶，先后置于冷水和热水中，观察烧瓶中气体颜色的变化

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省厦门市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液与20mL1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是

    A．10 mL 1 mol·L—1 Mg（NO3）2溶液

    B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al（NO3）3溶液

    C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液

    D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

    C．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O

    D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省东阳市高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    Ⅰ.A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：

    （1）丙物质的电子式为 ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 ，写出丁与水反应的离子方程式 。

    （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。

    （3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为 。

    Ⅱ.下图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。N中只含有两种元素，N可作为工业生产C的原料。

    请填写下列空白：

    （1）单质G： 。

    （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。

    （3）反应⑩的离子方程式是 。

    （4）反应④的离子方程式是 。

    （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。

    （6）现有1molN参加反应，假设各步反应均完全，生成C的质量为490g，生成G的质量为224g，则反应①的化学方程式为

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