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    下列说法正确的是

    A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

    B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强

    C．盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质

    D．强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期期中阶段测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）工业制备硝酸流程如图1：

    ①上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 ．

    ②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶、温度计、蒸馏烧瓶外，还需的玻璃仪器有 ．

    （2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO2气体的性质．

    ①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO2的是 （填序号）

    A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

    C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4

    ②将SO2通入到以下有颜色的溶液中，溶液的颜色均褪去，其中属于漂白的是 。

    A．紫色高锰酸钾溶液 B．氯水 C．品红溶液 D．红色酚酞溶液

    ③证明c中生成气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液 后，再 （填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2．

    ④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是 （填序号）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是

    A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

    B．200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c（Cl－）和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c（Cl－）

    C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

    D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高三上学期第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．(假设每一次吸收均完全)．对该混和气体成分判断正确的是

    A．一定没有CO2，肯定有H2

    B．一定有CO、CO2和水蒸气

    C．可能有CO2、NH3和水蒸气

    D．一定有H2、CO2和HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．

    图1 图2

    （1）若t1=20s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= ； t4～t5阶段改变的条件为 ;（t0为坐标原点）

    （2）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正） v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）; t3～t4的平衡常数K= 。

    （3）t5～t6阶段改变的条件为 ；B的起始物质的量为 ；

    （4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．

    （5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是

    A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．反应体系的总压强不变

    C．生成2mol C的同时生成3mol A D．2v生成（A）=3v生成（C）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应：

    （i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJ•mol-1

    （ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJ•mol-1

    水煤气变换反应：

    （iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJ•mol-1

    二甲醚合成反应：

    （iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJ•mol-1

    （1）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响 。

    （2）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响： 。

    （3）有研究者在催化剂（含Cu—Zn—Al—O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是： 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

    A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

    C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省松滋市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

    A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

    B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

    C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl

    D．非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北成安一中、永年二中高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是

    A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg

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