【题目】含碳的化合物能形成上千万种化合物,并且有的物质之间很容易发生转化.请回答下列问题:
(1)有机物M在有光的时候很容易转化成N,其过程如图:
其中较稳定的物质是M,原因是 .
(2)已知 (l)的燃烧热为3267.5kJmol﹣1 ,
(l)+6O2(g)═6CO2(g)+3H2(g)
△H=a kJmol﹣1 , 则a﹣3267.5(填“>”、“<”或“=”).
(3)使Br2(g)和H2O(g)在1500℃时与焦炭反应,生成HBr和CO2 , 当有1mol Br2(g)参与反应时释放出125kJ热量,写出该反应的热化学方程式 .
(4)将C(石墨)、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下,在极高的温度下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1440kJmol﹣1 , 则反应过程中,每转移amol电子放出的热量为(用含a的表达式表示).
(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+490.0kJmol﹣1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣280.0kJmol﹣1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣390.5kJmol﹣1
2Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g)△H= .
【答案】
(1)M转化为N为吸热反应,能量升高,M能量低,稳定些
(2)>
(3)2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)△H=﹣250kJ?mol﹣1
(4)120akJ
(5)+1643.0kJ?mol﹣1
【解析】解:(1) ,反应为吸热反应,M能量低于N,则M能量低稳定,
所以答案是:M转化为N为吸热反应,能量升高,M能量低,稳定些;(2)已知 (l)的燃烧热为3267.5kJmol﹣1 ,
(l)+
O2(g)═6CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣3267.5kJmol﹣1 ,
(l)+6O2(g)═6CO2(g)+3H2(g)△H=a kJmol﹣1 , 氢气燃烧放热,放热反应的焓变为负值,则a>﹣3267.5kJmol﹣1 , 所以答案是:>;(3)1molBr2参与反应时释放出125kJ热量,则反应2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)会放出250KJ的能量,即2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)△H=﹣250kJmol﹣1 , 所以答案是:2Br2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HBr(g)+CO2(g)△H=﹣250kJmol﹣1;(4)将C(石墨)、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下,在极高的温度下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=﹣1440kJmol﹣1 , 所给反应中转移12个电子,故每转移1mol电子放出的热量为
=120kJ,则反应过程中,每转移amol电子放出的热量为120a kJ,所以答案是:120a kJ;(5)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=+490.0kJmol﹣1②CO(g)+
O2(g)=CO2(g)△H=﹣280.0kJmol﹣1③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣390.5kJmol﹣1依据盖斯定律计算,(①+②×3﹣③×3)×2得到:2Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g)△H=+1643.0 kJmol﹣1 , 所以答案是:+1643.0 kJmol﹣1 .
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点,需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热才能正确解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在标准状况下,将22.4L HCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL),溶液的密度为ρ g/cm3 , 溶液的体积为V mL,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol/L.下列叙述中正确的是( )
①w= ×100% c=1molL﹣1 向上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w 所得溶液中含有NA个HCl分子.
A.全部
B.①③④
C.①③
D.只有①
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L,该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液;②氯化铵水溶液;③硝酸钠水溶液;④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,向20.00mL 0.1000molL﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1 NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发).下列说法正确的是( )
A.点a所示溶液中:c(SO42﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣)
C.点d所示溶液中:c(SO42﹣)>c(NH3H2O )>c(OH﹣)>c(NH4+)
D.点c所示溶液中:c(SO42﹣)+c(H+)=c(NH3H2O )+c(OH﹣)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为蒸馏实验装置.
(1)写出下列仪器的名称:a.__ b.__;
(2)实验过程中,需要通冷水,图中的进水方向是__进(填图中字母);
(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的用品是__.
(4)若用装置制蒸馏水,实验时a中除加入少量自来水外,还需加入少量__,其作用是防止暴沸.
II.(5)现需配制0.1molL﹣1NaOH溶液480mL,根据此,回答下列问题:
①配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__.
②实验时需要称量氢氧化钠__g;
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)__.
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,上下颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
④配制0.1molL﹣1NaOH溶液的实验中,如果出现以下操作,会导致配制溶液的浓度偏大的有__(填写字母).
A.称量时用了生锈的砝码 B.未洗涤溶解NaOH的烧杯
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥即用来配制溶液 E.定容时仰视刻度线
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A. ①和③ B. ①②④ C. 除了③ D. 除了⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在溶液中Cl2可氧化二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O→2HCl+H2SO4,下图是有关二氧化硫性质的实验装置图,试回答下列问题:
(1)A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是________________、________________、_________________、__________________。
(2)二氧化硫具有:①漂白性 ②酸性氧化物的性质 ③还原性 ④氧化性。在上图几个装置中对应表现出的性质是(填序号)
A中_______________B中______________C中________________D中________________。
(3)实验完毕,将B中溶液取少量于试管中,加热,现象是_______________,原因是:________________________________。
(4)实验完毕,取少量D中溶液于试管中,加入BaCl2溶液和稀盐酸,现象是:_______________________________________________。
(5)E中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(6)请用一个事实证明Cl的非金属性比S强___________________________________。
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