Question

【题目】含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化．请回答下列问题：
（1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图：

其中较稳定的物质是M，原因是 ．
（2）已知 （l）的燃烧热为3267.5kJmol﹣1 ， （l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
△H=a kJmol﹣1 ， 则a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO2 ， 当有1mol Br2（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ．
（4）将C（石墨）、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJmol﹣1 ， 则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为（用含a的表达式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJmol﹣1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H= ．

Answer 1

【答案】
（1）M转化为N为吸热反应，能量升高，M能量低，稳定些
（2）＞
（3）2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）△H=﹣250kJ?mol﹣1
（4）120akJ
（5）+1643.0kJ?mol﹣1
【解析】解：（1） ，反应为吸热反应，M能量低于N，则M能量低稳定，
所以答案是：M转化为N为吸热反应，能量升高，M能量低，稳定些；（2）已知 （l）的燃烧热为3267.5kJmol﹣1 ， （l）+ O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣3267.5kJmol﹣1 ， （l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）△H=a kJmol﹣1 ， 氢气燃烧放热，放热反应的焓变为负值，则a＞﹣3267.5kJmol﹣1 ， 所以答案是：＞；（3）1molBr2参与反应时释放出125kJ热量，则反应2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）会放出250KJ的能量，即2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）△H=﹣250kJmol﹣1 ， 所以答案是：2Br2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HBr（g）+CO2（g）△H=﹣250kJmol﹣1；（4）将C（石墨）、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJmol﹣1 ， 所给反应中转移12个电子，故每转移1mol电子放出的热量为 =120kJ，则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为120a kJ，所以答案是：120a kJ；（5）①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1②CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1③C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJmol﹣1依据盖斯定律计算，（①+②×3﹣③×3）×2得到：2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H=+1643.0 kJmol﹣1 ， 所以答案是：+1643.0 kJmol﹣1 ．
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点，需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热才能正确解答此题．