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    【题目】下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：

    A. NaHSO4是盐 B. NaHSO4是酸式盐

    C. NaHSO4是钠盐 D. NaHSO4是酸

    【答案】D

    【解析】A. NaHSO4是由酸根离子和金属阳离子构成的盐，A正确；B. NaHSO4属于盐类，能电离出氢离子，是酸式盐，B正确；C. NaHSO4是由钠离子和酸根离子构成的盐，属于钠盐，C正确；D. NaHSO4是由钠离子和酸根离子构成的盐，不是酸，D错误，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含碳的化合物能形成上千万种化合物，并且有的物质之间很容易发生转化．请回答下列问题：
    （1）有机物M在有光的时候很容易转化成N，其过程如图：

    其中较稳定的物质是M，原因是 ．
    （2）已知 （l）的燃烧热为3267.5kJmol﹣1 ， （l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
    △H=a kJmol﹣1 ， 则a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃时与焦炭反应，生成HBr和CO2 ， 当有1mol Br2（g）参与反应时释放出125kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ．
    （4）将C（石墨）、Al粉和TiO2固体在一定比例的条件下，在极高的温度下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJmol﹣1 ， 则反应过程中，每转移amol电子放出的热量为（用含a的表达式表示）．
    （5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1
    CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJmol﹣1
    2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

    A.范德华力、范德华力、范德华力B.共价键、共价键、共价键

    C.范德华力、共价键、共价键D.范德华力、范德华力、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A+B→C分两步进 行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能．下列有 关叙述正确的是（ ）

    A.E2表示反应X→C的活化能
    B.X是反应A十B→C的催化剂
    C.反应A十B→C的△H＜0
    D.加入催化剂可改变反应A十B→C的焓变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是（ ）

    A. 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B. 水、氢氧化钾溶液、硫酸

    C. 水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 D. 水、氢氧化钾溶液、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）
    A.平衡时HI的分解率20%
    B.反应起始时固体NH4I是5 mol
    C.平衡时，c （NH3）=4.5mol/L
    D.平衡时HI的分解率10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学方程式解释下列问题:

    （1）实验室不用石英坩埚熔化NaOH固体: _________。

    （2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效: _________。

    （3）Fe(OH)2暴露在空气中最后变成红褐色固体: _________。

    （4）等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，溶液无漂白性：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在．
    （1）处理生活污水中的NH4+ ， 过程如图1：

    ①根据较新的研究表明，将只含NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为 ．
    ②空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣ ， 溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为[用n（O2）与n（CH3OH）表示]．
    （2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）Kc（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点．
    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L，表示该体检指标的物理量是：

    A. 质量分数(ω) B. 物质的量(n)

    C. 摩尔质量(M) D. 物质的量浓度(c)

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