Question

【题目】用化学方程式解释下列问题:

（1）实验室不用石英坩埚熔化NaOH固体: _________。

（2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效: _________。

（3）Fe(OH)2暴露在空气中最后变成红褐色固体: _________。

（4）等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，溶液无漂白性：_________。

Answer 1

【答案】 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO)3↓+2HClO、2HClO 2HC1+O2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4

【解析】（1）石英主要成分为SiO2，SiO2和NaOH反应生成硅酸钠和水，所以不能用石英坩埚熔化NaOH固体，化学方程式为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O；

（2）漂白粉中的有效成分为Ca(ClO)2，而Ca(ClO)2易与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO，HClO见光易分解，导致漂白粉变质，方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO)3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

（3）Fe(OH)2易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（4）SO2与Cl2反应生成硫酸和盐酸，而硫酸和盐酸均无漂白性，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4。