【题目】用化学方程式解释下列问题:
(1)实验室不用石英坩埚熔化NaOH固体: _________。
(2)漂白粉露置于空气中较长时间后失效: _________。
(3)Fe(OH)2暴露在空气中最后变成红褐色固体: _________。
(4)等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中,溶液无漂白性:_________。
【答案】 SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO)3↓+2HClO、2HClO
2HC1+O2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4
【解析】(1)石英主要成分为SiO2,SiO2和NaOH反应生成硅酸钠和水,所以不能用石英坩埚熔化NaOH固体,化学方程式为SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O;
(2)漂白粉中的有效成分为Ca(ClO)2,而Ca(ClO)2易与空气中的H2O、CO2反应生成不稳定的HClO,HClO见光易分解,导致漂白粉变质,方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO)3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑;
(3)Fe(OH)2易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(4)SO2与Cl2反应生成硫酸和盐酸,而硫酸和盐酸均无漂白性,反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4。
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【题目】下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A. ①和③ B. ①②④ C. 除了③ D. 除了⑤
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【题目】常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后(假设混合液体积为二者之和),所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法不正确的是( )
A.HA是弱酸
B.该混合液pH>7
C.该混合溶液中:c(A﹣)+c(Y)=c(Na+)
D.图中X表示HA,Y表示OH﹣ , Z表示H+
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【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),流程如下:
(1)滤渣I的主要成分是_______________(填化学式)。
(2)还原时,试剂X若选用SO2,则反应后溶液中的阴离子是_________________(填化学式)
(3)检验过滤Ⅰ得到的滤液中存在Fe3+的方法是____________________。
(4)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。
步骤a:取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤,将滤液配成250mL溶液;
步骤b:取上述溶液25 mL于锥形瓶中,加入少量稀硫酸酸化后,逐渐滴加0.0100 mol/L的KMnO4溶液,至恰好完全反应,记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KmnO4反应),发生的反应为:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
步骤c:重复“步骤b”2~3次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外,还需要___________、________。
②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片(请写出计算过程) ___________。
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【题目】A、B、C、D是中学化学中常见的物质,已知C 为红棕色气体,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物已略去)。
(1)若A为单质,则A的化学式为_________,试写出C→D反应的化学方程式:_________。
(2)A亦可为NH3,它与O2 在高温、催化剂的作用下反应生成B,此化学方程式为_________。
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【题目】在200 mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合液中,NaCl的物质的量的浓度为 molL-1,含溶质MgCl2的物质的量为 mol。
(2)该混合液中KCl的质量为 g。
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【题目】下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A. H+、Na+、CO32- B. Cl-、Ba2+、SO42-
C. H+、OH-、SO42- D. H+、Ag+、NO3-
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【题目】下列事实与胶体性质无关的是 ( )
A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C. 一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路
D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
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