Question

【题目】常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.HA是弱酸
B.该混合液pH＞7
C.该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
D.图中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+

Answer 1

【答案】D
【解析】解：等浓度、等体积的HA和NaOH溶液混合，二者恰好完全反应生成NaA，如果NaA不水解，则c（A﹣）=0.1mol/L，根据图知c（A﹣）＜0.1mol/L，说明HA是弱酸，A．通过以上分析知，HA是弱酸，故A正确；
B．NaA是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解导致溶液呈碱性，则混合溶液pH＞7，故B正确；
C．该混合溶液中水电离、A﹣水解都生成OH﹣ ， 只有A﹣水解生成HA，溶液中c（HA）＜c（OH﹣），溶液中c（HA）接近等于c（OH﹣），所以c（H+）最小，所以Y表示HA，根据物料守恒得c（A﹣）+c（Y）=c（Na+），故C正确；
D．通过C分析知，X、Y、Z分别表示OH﹣ ， Y表示HA，Z表示H+ ， 故D错误；
故选D．