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    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A. H＋、Na＋、CO32－ B. Cl－、Ba2＋、SO42－

    C. H＋、OH－、SO42－ D. H＋、Ag＋、NO3－

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、溶液中H＋和CO32－反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；B、溶液中Ba2＋和SO42－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；C、溶液中H＋和OH－反应生成水，不能大量共存，错误；D、溶液中组内离子间不反应，能大量共存，正确。

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    【题目】在“石蜡 →石蜡油 →石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

    A.范德华力、范德华力、范德华力B.共价键、共价键、共价键

    C.范德华力、共价键、共价键D.范德华力、范德华力、共价键

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    【题目】用化学方程式解释下列问题:

    （1）实验室不用石英坩埚熔化NaOH固体: _________。

    （2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效: _________。

    （3）Fe(OH)2暴露在空气中最后变成红褐色固体: _________。

    （4）等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，溶液无漂白性：_________。

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    【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在．
    （1）处理生活污水中的NH4+ ， 过程如图1：

    ①根据较新的研究表明，将只含NO2﹣的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为 ．
    ②空气将NH4+转变为NO3﹣或NO2﹣ ， 溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③完全处理含1mol NH4+污水，则n（O2）与n（CH3OH）关系式为[用n（O2）与n（CH3OH）表示]．
    （2）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s ）N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）Kc（B） （填“＞”、“＜”或“﹦”）．
    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点．
    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的（ ）

    A. 一定有乙烯B. 一定是甲烷和乙烯

    C. 一定有乙炔D. 一定有甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2 ， 继续反应片刻，过滤
    ①写出反应方程式：MnO2+H2SO3=；石灰乳参与反应的化学方程式为 ．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）、 ．
    ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异，若其中Mn2+对O2与H2SO3反应所起的作用是 ．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀的pH=7.7．
    请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂：H2O，Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
    ①边搅拌边加入 ， 并控制溶液pH7.7；
    ②；
    ③；
    ④；
    ⑤低于100℃干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有自由移动Cl-的是：

    A. KClO3溶液 B. Cl2 C. NaCl晶体 D. KCl溶液

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    【题目】韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L，表示该体检指标的物理量是：

    A. 质量分数(ω) B. 物质的量(n)

    C. 摩尔质量(M) D. 物质的量浓度(c)

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    【题目】已知：还原性HSO3﹣＞I﹣ ， 氧化性IO3﹣＞I2 ． 在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（ ）

    A.0﹣﹣b：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+
    B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol
    C.b﹣c间I2是既是还原产物又是氧化产物
    D.当溶液中I与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为1.8mol

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