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    【题目】两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的（ ）

    A. 一定有乙烯B. 一定是甲烷和乙烯

    C. 一定有乙炔D. 一定有甲烷

    【答案】D

    【解析】

    由题意知两气态烃的平均分子式为：C1.6H4，所以两烃必有一烃的碳原子数为1，即甲烷CH4，而另一烃的氢原子数必为4，例如C2H4、C3H4均可。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（ ）

    A.分子式为C14H18O6
    B.环上氢原子的一氯取代物5种
    C.1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol H2
    D.分子间能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：

    (1)滤渣I的主要成分是_______________(填化学式)。

    (2)还原时，试剂X若选用SO2，则反应后溶液中的阴离子是_________________(填化学式)

    (3)检验过滤Ⅰ得到的滤液中存在Fe3+的方法是____________________。

    (4)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

    步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

    步骤b：取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100 mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KmnO4反应)，发生的反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

    步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

    ①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要___________、________。

    ②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片（请写出计算过程) ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200 mL由NaCl、MgCl2、KCl组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

    （1）该混合液中，NaCl的物质的量的浓度为 molL－１，含溶质MgCl2的物质的量为 mol。

    （2）该混合液中KCl的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+ SO2↑+SO3↑为检验FeSO4高温分解的产物，进行如下实验：

    （1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解，为检验溶液中是否有Fe3+，下列试剂或药品中最合适的是 （填序号），加入该试剂后可观察的现象为 。

    A．稀盐酸 B．氯气 C．KSCN溶液 D．氯化铜溶液

    （2）将高温分解产生的气体通入下图所示装置中，以检验产生的气体成分。

    请回答下列问题：

    ①若在装置A中，观察到有白色沉淀生成，则该沉淀为 ，表明有 气体存在。

    ②装置C中的NaOH溶液的作用是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

    A. H＋、Na＋、CO32－ B. Cl－、Ba2＋、SO42－

    C. H＋、OH－、SO42－ D. H＋、Ag＋、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置制取ClO2 ， 并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ， 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

    完成下列填空：
    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为 ．
    （2）装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用 ．
    （3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是 ．
    （4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ． 重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为 ．

    实验序号

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    1

    0.00

    19.96

    2

    3.26

    23.30

    3

    1.10

    23.40


    （5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2 ， 其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”“不相同”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种糖类物质中，既存在于动物细胞内又存在于植物细胞内的是（ ）

    A. 淀粉和核糖

    B. 葡萄糖、核糖和麦芽糖

    C. 核糖、脱氧核糖和葡萄糖

    D. 糖原、乳糖、蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（ ）

    A.释放1638kJ的能量
    B.吸收1638kJ的能量
    C.释放126kJ的能量
    D.吸收126kJ的能量

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