【题目】氯化铁和摩尔盐是铁的两种重要盐类，在净水和定量分析等方面具有重要作用。
(1) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是____________。
a. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ b. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+
c. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 d. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出
(2)工业上通过氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2废液中 
，
，
，则该溶液的
约为______(不考虑水的电离和离子的水解)。
(3)摩尔盐 [(NH4)2Fe(SO4)26H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在
的该盐的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________。
(4)摩尔盐与酸性高锰酸钾发生反应：
a.配平上述离子方程式：（___________）Fe2++（____________）MnO4-+（___________）H+→（_________）Mn2++（__________）Fe3++（___________）H2O
b.已知摩尔盐相对分子质量为
，取摩尔盐产品
(杂质不与高锰酸钾反应)，配成
溶液，取出
用
溶液滴定，消耗
溶液
，则产品中摩尔盐的质量分数为____________(用小数表示，保留四位小数)。
【答案】b 2 
5 1 8 1 5 4 0.8125
【解析】
(1) FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，加入铁粉先与Fe3+反应，再与Cu2+反应，据此分析判断；
(2)根据电荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-浓度很小，在这里可以忽略不计)，据此溶液中氢离子的浓度，再根据pH=-lgc(H+)计算；
(3)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]溶解形成的溶液中存在铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，铵根离子、亚铁离子水解显酸性，据此分析离子浓度大小；
(4)根据化合价升降守恒分析判断方程式；再根据消耗的高锰酸钾计算25mL溶液中含有的亚铁离子，从而计算产品中摩尔盐的质量分数。
(1) a．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故a错误；b．若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定含有Fe2+，故b正确；c．若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故c错误；d．当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故d错误；故选b。
(2)根据电荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-浓度很小，在这里可以忽略不计)，则c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=5.3×10-2molL-1-2×2.0×10-2molL-1-3×1.0×10-3molL-1=1.0×10-2molL-1，则溶液pH=-lg1.0×10-2=2，故答案为：2；
(3) 摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]溶解形成的溶液中存在铵根离子、亚铁离子、硫酸根离子，铵根离子、亚铁离子水解，溶液显酸性，结合化学式，浓度最大的是硫酸根离子，其次是铵根离子、亚铁离子、氢离子和氢氧化根离子，离子浓度由大到小的顺序为：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)；
(4)a.Fe2+→Fe3+，铁元素化合价升高1价；MnO4-→Mn2+，锰元素降低5价，化合价升降最小公倍数为5，故Fe2++系数为5，MnO4- 系数为1，根据元素守恒可知Mn2+与Fe3+系数分别为1，H+系数为2+3×5-[2×5-1]=8，根据H元素守恒可知H2O系数是4，所以反应离子方程式为5Fe2++1MnO4-+8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O，故答案为：5；1；8；1；5；4；
b.滴定消耗
溶液，消耗的高锰酸钾的物质的量=0.0195L×0.05mol/L=0.000975mol，根据5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O知，亚铁离子为0.000975mol×5=0.004875mol，则[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]的物质的量为0.004875mol，因此产品中摩尔盐的质量分数为
=0.8125，故答案为：0.8125。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺(
)等作为原料制备。
(1) Fe2＋基态核外电子排布式为________，PO43-的空间构型为________(用文字描述)。
(2) NH4H2PO4中，除氢元素外，其余三种元素第一电离能最大的是____(填元素符号)。
(3) 1 mol
含有的σ键数目为___，苯胺的沸点高于甲苯的主要原因是________。
(4) 一个LiCl晶胞(如图)中，Li＋数目为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，有两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，都用下图所示的装置进行实验。一段时间后，将带余烬的木条插入试管D中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式：__________。
（2）第1小组同学认为Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为________。
（3）第2小组同学认为除生成Na2CO3和O2外，还有可能生成NaHCO3，你认为呢？并简述原因_____。
（4）请设计一种实验方案证明Na2O2与CO2反应生成了Na2CO3： ______。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)+D(g) 已达到反应限度的是
A. 混合气体的密度保持不变B. 有1mol C生成的同时有1mol D生成
C. 混合气体的总物质的量保持不变D. 有1 mol A生成的同时有1mol C消耗
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按照下图所示的操作步骤，完成氢氧化钠与盐酸的反应的实验。
回答下列问题：
(1)反应后混合溶液的温度与反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度相比较其变化是___________________________________。
(2)你认为酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应____________________________________。
(3)写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的
，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是
A.8：1B.7：3C.1：7D.4：1
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料
，其工艺流程如图所示：
（1）碱性锌锰电池的工作原理：________
________
________
________
________（配平方程式），其中的电解质溶液是
溶液。滤液
中主要溶质的电子式为______。
（2）已知中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同，则铁元素的化合价为________。
（3）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将
价锰的化合物全部还原成
，写出该反应的离子方程式________。
（4）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式相符合。
①写出“调铁”工序中可能发生反应的离子方程式________，________。
②若“测定滤液成分”结果为
，
，滤液体积为
，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为________
（忽略溶液体积变化，用含
、
的代数式表示）。
（5）在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把
氧化为
；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是________。
（6）从滤液
中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示，回答下列问题。
(1)加入过量A溶解后，在进行操作a时玻璃棒的作用是______________________。
(2)工厂废液中加入过量A的目的是______________________________。
(3)溶液甲中的金属离子是_____________________（写离子符号）。
(4)步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是________（填序号）。
(5)步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙。
请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_____________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(填序号)(选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。
(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度小于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏低的原因是___________(填字母)。
a.定容时俯视标线 b.烧杯和玻璃棒没有洗涤
c.加蒸馏水不慎超过刻度线 d.容量瓶使用前内壁沾有水珠
e.定容时仰视标线
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com