练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    按要求填空
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号
     
    ．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
     
    族．
    写出下列微粒的符号及结构示意图
    （3）原子核内有10个质子的原子
     
    ．
    （4）核外有10个电子的二价阳离子
     
    ．
    （5）核外有18个电子的一价阴离子
     
    ．
    考点：核素,元素周期表的结构及其应用,原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）8个质子，10个电子，是氧离子，质量数=质子数+中子数=8+10=18，故为质量数为18的氧离子；
    （2）周期表中第8纵行为ⅤⅢ族；
    （3）原子核内有10个质子的原子为氖原子，核外电子数为10；
    （4）核外有10个电子的二价阳离子，质子数为10+2=12，是镁离子；
    （5）核外有18个电子的一价阴离子，质子数为18-1=17，为氯离子．
    解答： 解：（1）8个质子，10个电子，是氧离子，质量数=质子数+中子数=8+10=18，故应为：188O2-，
    故答案为：188O2-；
    （2）周期表中第8纵行为ⅤⅢ族，故铁元素属于第VIII族，
    故答案为：VIII；
    （3）原子核内有10个质子的原子为氖原子，核外电子数为10，结构示意图为：，
    故答案为：；
    （4）核外有10个电子的二价阳离子，质子数为10+2=12，是镁离子，结构示意图为：，
    故答案为：；
    （5）核外有18个电子的一价阴离子，质子数为18-1=17，为氯离子，结构示意图为：，
    故答案为：．
    点评：本题考查离子符号的书写、元素周期表、以及原子、离子结构示意图的书写，难度不大．明确粒子中质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下各各微粒半径依次增加的是（　　）
    A、Cs+、K+、Mg2+、Al3+
    B、F、F-、Cl-、Br-
    C、Ca2+、K+、Cl-、O2-
    D、Al、Al3+、Mg、K

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN  Ka=4.9×10-10； H2CO3  Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．则将少量CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3
    B、将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=200c（SO42-）
    C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为5×10-5mol/L
    D、
    在不同条件下进行的异构化反应X?Y的进程图解如图所示．图中的“”是X，“”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近． 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
     
    和
     
    ；
     
    和
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，某酸HA：Ka=1.0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[
    c(H+)
    c(OH-)
    ]
    （1）HA的电离方程式为
     
    ．
    （2）0.1mol?L-1 HA溶液中，c（H+）=
     
    ，AG=
     
    ．
    （3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是
     
    （填字母）
    a．加水稀释   b．加少量盐NaA固体  c．加少量NaOH固体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
     
    ，烧瓶中加入的试剂是
     
    ．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用
     
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
     
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）
     
    ．
    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NH4+的检验离子方程式：
     
    ．
    （2）氯气的工业制法化学方程式：
     
    ．
    （3）醋酸的电离方程式：
     
    ．
    （4）镁和二氧化碳反应方程式：
     
    ．
    （5）碳酸氢钠加热化学反应方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氢、氮、氯和钠四种元素中：
    （1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是
     
    ；
    （2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：
     
    ；
    （3）在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳定的是：
     
    ．（写化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如图的反应关系：
    （1）如果A、B、C、D均是10电子粒子，请写出A的化学式
     
    ．
    （2）如果A和C是18电子的带电粒子，B和D是10电子粒子，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案