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    【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是( )

    A.2 ：3B.3 ：2C.1 ：2D.1 ：1

    【答案】B

    【解析】

    铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则

    Fe+2Fe3+=3Fe2+

    2 3

    n 1.5n

    溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3

    故选:B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

    （1）测得0.1mol/L的Na2SO3溶液pH=11，其原因是___________（用离子方程式解释）

    （2）调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）

    实验

    pH

    实验现象

    1

    10

    产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

    2

    6

    产生白色沉淀，放置长时间后无变化

    3

    2

    产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X

    已知：

    A．Ag2SO3：白色不溶于水，能溶于过量Na2SO3溶液

    B．Ag2SO4：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸

    C．Ag2O：棕黑色，能与酸反应

    ①根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因___________

    ②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想

    猜想1：白色沉淀为Ag2SO3

    猜想2：白色沉淀为Ag2SO4

    猜想3：白色沉淀中既有Ag2SO3也有Ag2SO4

    为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入_________溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入_________溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。

    （3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验

    ①向X中加入稀盐酸，无明显变化

    ②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成

    ③分别用Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验①的目的为___________，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为___________（填化学式），实验②的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

    （1）①、②、③、④分别是_____、______、______、_____(用元素符号表示)

    （2）描述⑦、⑧在周期表中的位置：第___周期，第_____族、第___周期，第____族

    （3）①、③、④、⑥元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，它们是_____、_____

    （4）写出⑤的原子结构示意图_____________

    （5）⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①与；②O2与O3；③正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷；④甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）。

    （1）互为同位素的是______（填序号，下同）。

    （2）互为同系物的是______。

    （3）互为同分异构体的是______。

    （4）互为同素异形体的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是

    A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应

    B. 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－

    C. 放电过程中OH－移向负极

    D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 （1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

    （2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种以30％KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是( )

    A. H2在正极发生氧化反应

    B. 供电时的总反应为：2H2＋O22H2O

    C. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

    D. 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（ ）

    A

    锌和稀盐酸

    选用图1

    B

    碳化钙和饱和食盐水

    选用图1

    C

    铜和浓硫酸

    选用图2

    D

    过氧化钠和水

    选用图2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是

    A. CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小

    B. 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大

    C. 分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均减小

    D. CaF2更容易转化成CaCO3

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