【题目】已知Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是
A. CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小
B. 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大
C. 分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均减小
D. CaF2更容易转化成CaCO3
【答案】B
【解析】
A. Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，CaCO3悬浊液中c（Ca2+）=
mol/L，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11，CaF2悬浊液中c（Ca2+）=
mol/L，所以CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小，故正确；
B. 溶度积常数只受温度影响，故分别滴加稀硫酸，溶度积常数都不变，故错误；
C. 分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，钙离子浓度增大，所以溶解平衡逆向移动，则c(CO32—)和 c(F—)均减小，故正确；
D. 虽然Ksp(CaF2) <Ksp(CaCO3)，但根据A项计算，碳酸钙的溶解度小于氟化钙，所以CaF2容易转化成更难溶的CaCO3，故正确。
故选B。
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【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A.2 ：3B.3 ：2C.1 ：2D.1 ：1
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【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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【题目】下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
C. 生石灰与水反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
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【题目】下列反应中符合图像的是 ( )
A. N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0
B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0
C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0
D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0
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【题目】如图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能
A. NaOH溶液、CO2
B. H2O、氨气
C. NaOH溶液、CO
D. H2O、NO2
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【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。
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