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    【题目】与元素在周期表中的位置肯定无关的是（ ）

    A. 元素的原子序数 B. 原子的核电荷数 C. 原子的质子数 D. 原子核内的中子数

    【答案】D

    【解析】元素周期表分为7个横行，即7个周期和18个纵行，其中7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，结合周期和族的含义解答。

    把电子层数相同的元素按原子序数递增顺序从左到右排成一横行，共有7个横行。把不同横行中最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序从上到下排成一纵行，共有18纵行。因此与元素在周期表中的位置有关的是元素的原子序数，又因为原子序数＝核电荷数＝质子数，所以原子的核电荷数和原子的质子数也与元素在周期表中的位置有关，肯定无关的是原子核内的中子数。

    答案选D。

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    【题目】某种以30％KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是( )

    A. H2在正极发生氧化反应

    B. 供电时的总反应为：2H2＋O22H2O

    C. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

    D. 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能

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    【题目】为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（ ）

    A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

    C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

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    【题目】已知Ksp(CaCO3)＝3.36×10—9，Ksp(CaF2)＝3.45×10—11。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液说法错误的是

    A. CaCO3悬浊液中c(Ca2+)较小

    B. 分别滴加稀硫酸，溶度积常数均增大

    C. 分别加入0.1mol/L的CaCl2溶液，c(CO32—)和 c(F—)均减小

    D. CaF2更容易转化成CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求在下列空格中填空。

    （1）一定量的乙醇与苯的混合物与足量的金属钠反应，可生成11.2L氢气（在标准状况下），将此混合物燃烧能生成108g水。

    ①求混合物中苯的质量__________________

    （2）某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为5∶1，求：

    ①该烃的相对分子质量：_________,

    ②如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式：___________________________________________

    （3）5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O蒸气，其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰质量增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2。（注意：羟基不能直接连在双键上）

    ①有机物的分子式___________________________________________________________

    ②有机物的结构简式___________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1 mol NO2，下列说法正确的是

    A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡常数K增大

    C. NO2的转化率变小 D. 容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化镁是优良的阻燃剂，同时在医药、建筑等行业的应用也十分广泛。用硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、FeCO3等）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    已知在水溶液中生成氢氧化物沉淀的pH：

    Mg(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    9.4

    7.6

    1.5

    完全沉淀时

    10.4

    9.7

    2.8

    （1）菱镁矿酸溶前需要粉碎，目的是_______________。

    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。

    （3）加氨水调节溶液的pH范围为________ ，滤渣2 的主要成分是____________（填化学式）。

    （4）流程图中在获得滤渣2的“过滤”与“煅烧”之间要经过的操作步骤为_______、过滤等操作，得到MgSO4·xH2O晶体。

    （5）已知煅烧12.3gMgSO4·xH2O晶体得到2gMgO，则x值为_____________。

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    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。

    （1）F在元素周期表中的位置是__________________。

    （2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________(填离子符号)。

    （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

    ①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为__________________________。

    ②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。

    ③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为___________；物质乙为白色沉淀，其化学式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )

    A. N4分子属于一种新型的化合物B. N4分子中只含有非极性键

    C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NAD. N4沸点比P4(白磷)高

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