Question

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。

（1）F在元素周期表中的位置是__________________。

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________(填离子符号)。

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为__________________________。

②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。

③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为___________；物质乙为白色沉淀，其化学式为______________。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅦA族 S2— Cl2+H2OH+ + Cl—+ HClO 离子键 共价键或非极性共价键 2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO2—+ 3H2↑ H—S—H Al(OH)3

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，说明A为氮元素，离子化合物为硝酸铵，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，为氧元素，C＋和D3+的电子层结构相同，说明C为钠，D为铝，E的主族序数是其周期序数的2倍，说明为硫元素。则F为氯元素。

(1)F为氯元素，在第三周期第ⅦA族。

(2)上述元素的简单离子中，电子层数多半径大，同电子层数的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径最大的是 S2—。

(3) ①物质甲和水反应生成乙和丙，丙具有漂白性，说明是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2OH+ + Cl—+ HClO。

②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，说明物质甲为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠含有离子键和共价键或非极性共价键。铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO2—+ 3H2↑。

③硫化铝和水反应生成氢氧化铝和硫化氢，硫化氢的结构式为H—S—H，物质乙为 Al(OH)3。