【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。
（1）F在元素周期表中的位置是__________________。
（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________(填离子符号)。
（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：
①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为__________________________。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。
③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为___________；物质乙为白色沉淀，其化学式为______________。
【答案】第三周期第ⅦA族 S2— Cl2+H2O
H+ + Cl—+ HClO 离子键 共价键或非极性共价键 2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO2—+ 3H2↑ H—S—H Al(OH)3
【解析】
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，说明A为氮元素，离子化合物为硝酸铵，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，为氧元素，C＋和D3+的电子层结构相同，说明C为钠，D为铝，E的主族序数是其周期序数的2倍，说明为硫元素。则F为氯元素。
(1)F为氯元素，在第三周期第ⅦA族。
(2)上述元素的简单离子中，电子层数多半径大，同电子层数的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径最大的是 S2—。
(3) ①物质甲和水反应生成乙和丙，丙具有漂白性，说明是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O
H+ + Cl—+ HClO。
②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，说明物质甲为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠含有离子键和共价键或非极性共价键。铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al + 2OH— + 2H2O =2AlO2—+ 3H2↑。
③硫化铝和水反应生成氢氧化铝和硫化氢，硫化氢的结构式为H—S—H，物质乙为 Al(OH)3。
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【题目】某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
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【题目】如图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能
A. NaOH溶液、CO2
B. H2O、氨气
C. NaOH溶液、CO
D. H2O、NO2
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【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:
温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。
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【题目】有机物a、b、c在一定条件下的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. a中所有碳原子处于同一平面
B. b可用于萃取溴水中的溴
C. ①②均属于加成反应
D. 等物质的量的b、c分别完全燃烧，耗氧量相等
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【题目】如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略)，烧瓶内盛有等体积的甲烷和氯气，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是( )
A. 只能生成CH3Cl一种有机物
B. 烧瓶内液面不可能上升
C. 大试管内的液体可能会分层
D. 向水中加入石蕊试液后不变色
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【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3） 。
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