[题目]某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4.较多的CuSO4和少量Na2SO4.为了减少污染并变废为宝.工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图.完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．(可供选择的试剂为铁粉.稀H2SO4.NaOH溶液等试剂)(1)操作a的名称为 .所需要的玻璃仪器为 .(2)固体E的成分为 .加入的试剂④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为。

（2）固体E的成分为，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为。

（3）加入试剂①的目的是。

（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为、冷却结晶、过滤、、干燥。

【答案】（1）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯（2）Fe和Cu；稀硫酸；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

（3）将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离．

（4）蒸发浓缩、洗涤

【解析】

试题分析：（1）加入试剂①后，过滤出Cu（OH）2，Fe（OH）2沉淀，滤液是Na2SO4、NaOH溶液；分离出液体和固体的操作是过滤；所需要的玻璃仪器为：漏斗、玻璃棒、烧杯；

（2）溶液C的成分为CuSO4，FeSO4、H2SO4，加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D中只有一种盐是硫酸亚铁，所以固体E就是Fe、Cu，所以固体F就是铜，过量的铁是为了将CuSO4中的铜全部置换出来，加入过量试剂④稀硫酸的目的是除去铜中的铁，实现了回收金属铜，发生的化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（3）试剂①为NaOH溶液，为了实现Na+的溶液分离，可将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀；

（4）蒸发是从溶液中获得晶体常采用的方法，从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

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（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______________________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为：

②→①→③→_______ →_______→_______→_______→④（填序号）

（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是_____ ____，能引起误差偏高的有_____ ___（填代号）。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 ⑦定容时，俯视标线

（6）配制NaOH溶液时，某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将____________________（填“高于”或“低于”）右边的托盘。假定最终称得小烧杯的质量为____________（填“32.6 g”或“32.61 g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程。