【题目】NH4Cl和Ba(OH)2反应是一个吸热反应,在反应过程中
A. 核能转化成热能
B. 化学能转化成热能
C. 生成物的总能量等于反应物的总能量
D. 生成物的总能量大于反应物的总能量
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【题目】1mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
A. B. C. D.
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【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。
甲同学:向1 mol·L-1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。
乙同学:直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学:向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是____________,若丙同学实验中不停止加热,会看到___________。
(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________;
(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______,提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。
(4)利用氢氧化铁胶体进行实验:
①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深,这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷;
②若向其中加入饱和硫酸钠溶液,产生的现象是________________________;
③若向其中逐滴加入稀盐酸,产生的现象是__________________________。
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【题目】火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某同学欲检验火柴燃烧后的气体中是否含有CO2,他应采用下列方法中的 ()
A.通入澄清的石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中,再通入澄清石灰水中
C.通入品红溶液中D.先通入足量溴水中,再通入澄清石灰水中
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【题目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物。
(1)NH3 是一种很好的配体,氨气分子是_____(填“极性”或“非极性”)分子,NH3 的沸 点_____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。
(2)科学家通过 X 射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下:
图中虚线表示的作用力为_________________________。
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶体。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶体中,含 有的原子团或分子有:[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则 VSEPR 模型为四面体结构的原子团或分子是_____________,其中心原子的杂化轨道类型是________________ 。
(4)金属镍粉在 CO 气流中轻微加热,生成无色挥发性液态 Ni(CO)4,呈正四面体构型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ (填编号)。
a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸镍溶液
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【题目】[化学——选修3:物质结构与性质]
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。
①Cu的基态原子价电子排布式为_____________,
②Ni的基态原子共___________有种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是,________________,(用元素符号表示)
②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构,COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______________;中心原子的杂化方式为_____________。
③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。该合金的晶胞结构如右图所示:
①该晶体的化学式为_____________;
②已知该晶体的摩尔质量为Mg/mol,密度为dg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值。则该晶胞的体积
是_____________ cm3(用M、d、NA的代数式表示)
③该晶体的内部具有空隙,且每个晶胞的空腺中储存6个氢原子比较稳定。已知:标准状况下氢气的密度为ρg/cm3。
储氢能力=
若忽略吸氢前后晶胞的体积变化,则该储氢材料的储氢能力为_______________。(用M、d、ρ的代数式表示)
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【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子,下列说法正确的是 ( )
A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
C. Y元素原子的电子排布式为1s22s22p2 D. Z元素具有两性
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【题目】Ⅰ.氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛,回答下列问题:
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有__种,氟原子的价电子排布图为__.
(2)与HF2- 互为等电子体的分子有___(写一个)。
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中,氮原子的杂化轨道类型为__。
Ⅱ.下列变化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ 葡萄糖溶于水
④Na2O2溶于水 ⑤ I2升华 ⑥固体NaOH熔化。
未发生化学键破坏的是_____,仅发生离子键破坏的是________,仅发生共价键破坏的是_______,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是____________(填序号)。
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【题目】25℃时,用pH计测量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况,绘制pH变化曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A. A点溶液的pH=13
B. B和C两点所示溶液中水的电离程度:B>C
C. pH=7时,溶液中存在:c(Na+)=c(H+)+(HA)
D. C点所示溶液中离子浓度大小顺序:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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