Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）2Z（g）

（2）反应开始至10s末，X的平均反应速率为：

0.04mol/（L．s ）

（3）若在第10s时分离出部分Y，则容器中X的物质的量会

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（3）根据浓度对平衡移动的影响分析．

解答：解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y 2Z，
故答案为：X+Y2Z；
（2）v（X）=

1.2mol-0.4mol 2L

10s

=0.04mol/（L?s ），故答案为：0.04mol/（L．s ）；
（3）若在第10s时分离出部分Y，则平衡向逆反应方向移动，X物质的量会增大，
故答案为：增大．

点评：本题考查化学平衡图象知识，题目难度不大，注意分析图象中曲线的变化特点，把握化学方程式的判断方法．