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    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）

    A. 化学方程式为：2MN B. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

    C. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 D. t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化

    【答案】B

    【解析】A．由图可知，平衡时△n（N）=8mol-2mol=6mol，△n（M）=5mol-2mol=3mol，N为反应物，M为生成物，变化量之比为2：1，即化学计量数之比为2：1，反应为2NM，A错误；B．t1时，N、M的物质的量分别是6mol、3mol，因此N的浓度是M浓度的2倍，B正确；C．t2之后M、N的物质的量还在变化，因此反应没有达到平衡状态，t2时正逆反应速率不相等，C错误；D. t3时，若升高温度，正逆反应速率均增大，D错误；答案选B。

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    【题目】用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是

    A．铜作负极被氧化 B．银为正极被还原

    C．正极反应为：Ag+ + e－=Ag D．NO3－向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：

    下列有关冰晶胞说法正确的是

    A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合

    B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子

    C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种

    D. 实验测得冰中氢键的作用力为18.5kJ/mol，而冰的熔化热为5.0kJ/mol，这说明冰熔化成水，氢键部分被破坏。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为，试写出：

    ①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）

    ②乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式：______________________________________ 。
    ③乳酸跟碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________________________________ 。
    ④乳酸在浓硫酸存在下，两分子相互反应，生成环状结构的物质，写出生成物的结构简式为：_______________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁【(C5H5)2Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得。

    请回答下列问题：

    （1）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是2.19℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为______晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2+之间形成的化学键类型是_______；

    （2）①写出等物质的量的环戊二烯与溴反应的两个化学方程式____________，

    ②是环戊二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有______个；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是( )

    A. 锌与镁 B. 铁与锌 C. 铝与铁 D. 镁与铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列因素对结果没有影响的是

    A. 溶解过程中有少量液体溅出 B. 容量瓶使用前未干燥

    C. 洗涤液未全部转移到容量瓶中 D. 定容时液面未到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是

    A. 以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池

    B. A电极为电池正极，发生还原反应

    C. B电极反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

    D. 若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为22.4L(标准状况下)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．

    （1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________．

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    温度/℃

    250

    300

    350

    K/L2mol﹣2

    2.041

    0.270

    0.012

    ①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H__0（填“＞”、“=”或“＜”）

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为______，则反应速率v（H2）=_______．

    （3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．_______．

    （4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式__________________．

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