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    【题目】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是( )

    A. 锌与镁 B. 铁与锌 C. 铝与铁 D. 镁与铁

    【答案】C

    【解析】氢气在标准状况下的体积为22.4L时，物质的量为1mol，转移的电子数是2mol，此时反应的各单质的质量：锌为 65g，铁为56 g，铝为27÷3×2=18g，镁为24g，因为混合物是23g，应该一种质量比23g大，一种质量比23g小，符合条件的只有C选项，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。其合成路线为：

    （1）B 的结构简式为__________________。

    （2）C→D 的反应类型为___________。

    （3）E 分子中的官能团名称为____________________________________。

    （4）A 与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_________________________。

    （5）写出具有结构的 C 的一种同分异构体的结构简式___________________。

    （6）写出由乙苯制取对溴苯乙烯( )的合成路线。_________

    （合成路线常用的表示方式为： ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机化合物的说法正确的是

    A. 苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯

    B. 分子式为C5H10O2 ，且能与NaHCO3反应的有机物有3种

    C. 乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为取代反应

    D. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】12g某有机物X完全燃烧后生成17.6g CO2和7.2g H2O。

    （1）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应放出气体，则它的结构简式为____________________；

    （2）如果X是易挥发且有果香气味的无色液体，并能水解，则它的结构简式为 ________；

    （3）如果X的分子中有6 个碳原子，它既有醇的性质，又能发生银镜反应，则它的结构简式为 ________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）

    A. 化学方程式为：2MN B. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

    C. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 D. t3时，若升高温度，正逆反应速率不会变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法不正确的是

    A．X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色

    B．该分子中碳元素的质量分数是 93.75%

    C．X 和乙烷性质类似，都容易发生取代反应

    D．充分燃烧等质量的 X 和甲烷，甲烷消耗氧气较多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化学品，为天然气化工开发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：

    （1）乙醇分子中所含官能团的名称：________。

    （2）反应②的反应类型是：________。

    （3）反应⑥在生成溴苯的同时生成另一物质，该物质的化学式为________。

    （4）为除去乙酸乙酯产品中混有的少量乙酸，实验室可采取的操作：向装有乙酸乙酯产品的分液漏斗中加入一定量________（试剂名称），充分振荡、________、分液，并重复多次。

    （5）CH4有多种同系物，其中________（填分子式）有两种同分异构体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：

    已知：①25℃时，K sp(FeS)=6.0×10-18 K sp(PbS)=3.0×10-28

    K sp(Bi2S3)=1.6×10-20

    ②溶液中的离子浓度小于等于10-5mol L-1时，认为该离子沉淀完全。

    （1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。

    （2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________________；反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

    （3）“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。

    （4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置如右图。电解后，阳极底部留下的为精铋。阳极材料为____________，阴极的电极反应式为________________。

    （5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。

    （6）25℃时，向浓度均为0.1mol·L-1的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液，当Pb2+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Fe2+)：c(Bi3+)=__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一镁铝混合物重a g，取其一半和足量的盐酸反应，放出V1L的氢气。取其另一半和足量的NaOH溶液反应，放出V2L的氢气（均为标况下）。求混合物中镁和铝的质量比。_____________

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