Question

如图是实验室用乙醇与浓硫酸制取并检验乙烯性质实验的装置图．

（1）写出制取乙烯的化学方程式：

CH₃CH₂OH

浓硫酸

170°C

CH₂=CH₂↑+H₂O

．
（2）该反应中浓硫酸所起的作用是

催化剂

和

脱水剂

．
（3）在圆底烧瓶中放入几块碎瓷片的目的是

防止暴沸

．
（4）当乙烯通过C装置时，观察到溶液的颜色

溶液的紫色褪去

．
（5）如某学生用该装置进行实验时，没有观察到B装置中橙红色的溴水褪色，分析产生这一现象的可能原因是

d

（填标号）．
a．乙烯未经过干燥             
b．乙烯不能跟溴水反应
c．乙烯跟溴水反应的产物也呈橙红色
d．反应温度过低，没有乙烯生成．

Answer 1

分析：（1）实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯；
（2）浓硫酸作催化剂、脱水剂；
（3）反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以加沸石；
（4）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应；
（5）乙醇与浓硫酸共热至140℃会生成乙醚，乙醚不能使橙红色的溴水褪色．

解答：解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生消去反应，所以实验室制取乙烯的化学方程式为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170°C

CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170°C

CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）浓硫酸具有脱水性，乙醇在一定的条件下生成乙烯，乙醇分子内脱水，所以该反应中浓硫酸具有催化性和脱水性，
故答案为：催化剂；脱水剂；
（3）反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，在圆底烧瓶中放入几块碎瓷片的目的是防止暴沸，故答案为：防止暴沸；
（4）乙烯分子中含有碳碳双键，能够被高锰酸钾溶液氧化，导致高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：溶液的紫色褪去；
（5）a．溴水中本身含有水，乙烯未经过干燥无影响，故a错误；             
b．乙烯能跟溴水发生加成反应CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，故b错误；
c．乙烯跟溴水反应的产物CH₂Br-CH₂Br呈无色，故c错误；
d．反应温度过低，生成乙醚没有乙烯生成，故d正确；
故选d；

点评：本题考查了乙烯的实验室制法并检验乙烯性质，掌握反应的原理和掌握乙烯的化学性质是解答本题的关键，题目较简单．