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    已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素。回答下列问题：

    （1）写出下列元素的符号：A       、E        。

    （2）C元素的价电子排布图为：                             ；

    该排布遵循的原理主要有：                                         （答完整得分）。

    （3）C、D元素形成的化合物主要有：           （填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为       分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为         ，中心原子的杂化方式是        。

    （4）化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD3的晶体类型为      ；事实上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，该形式的存在是由于      形成的。（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）

    （5）下图为几种晶胞（或晶胞的1/8）示意图，其中和代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的   （填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为   。

     

    【答案】

    （1）B      Cs   （2）       构造原理、泡利原理、洪特规则

    （3）PCl3、PCl5     极性       三角锥形        sp3 

    （4）分子晶体     配位键       （5）B      8

    【解析】

    试题分析：（1）B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1，且原子序数依次递增，都小于20，所以B是硼或铝元素，由于A和B是同主族的，且A的原子序数最小，所以B是Al，A是B，则C是P，D是Cl。E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素，由于金属性越强，第一电离能越小，所以E是Cs。

    （2）根据构造原理可知，P元素的价电子排布图为，该排布图除了遵循构造原理外，还遵循了泡利原理、洪特规则。

    （3）P和Cl形成的化合物有PCl3、PCl5。其中相对分子质量较小的PCl3，由于P原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构，属于极性分子，而中心原子P原子是sp3杂化。

    （4）根据氯化铝的熔沸点较低可知，该化合物形成的晶体应该是分子晶体。由于氯元素含有孤对电子，而铝元素含有空轨道，所以还可以形成配位键。

    （5）氯化铯形成的晶体是离子晶体，晶体中配位数是8，所以答案选B。

    考点：考查元素周期表的结构、核外电子的排布规律、分子结构的判断化学键和晶体结构的判断等

    点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

     

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    （1）写出下列元素的符号：A
     
    、E
     
    ．
    （2）C元素的价电子排布图为：
     
    ；该排布遵循的原理主要有：
     
    （答完整得分）．
    （3）C、D元素形成的化合物主要有：
     
    （填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为
     
    分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为
     
    ，中心原子的杂化方式是
     
    ．
    （4）化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD3的晶体类型为
     
    ；事实上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，该形式的存在是由于
     
    形成的．（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）
    （5）如图为几种晶胞（或晶胞的
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    ）示意图，其中精英家教网和○代表两种不同的粒子．E与D形成的化合物的晶胞是下列中的
     
    （填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为
     
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增．A与D相邻，D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E的原子序数为29．请回答下列问题：
    （1）下列有关说法正确的是
     

    ①D的单质常可制取光导纤维；
    ②DC2属于分子晶体；
    ③第一电离能：B＞A＞D
    ④基态E2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9
    ⑤BH3分子的空间构型为三角锥形
    （2）与B2互为等电子体的分子为
     
    ；
    （3）A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，A采取
     
    杂化，且一个分子中有
     
    个σ键；
    （4）A、B两种元素形成的氢化物中，沸点较高的是
     
     （填物质名称），其主要原因是
     
    ；
    （5）向含E2+的溶液中逐滴加入过量氨水时，可观察到
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省菏泽市高三3月模拟（一模）考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：

    （1）C原子基态时的电子排布式为?????????????? 。?

    （2）B、C两种元素第一电离能为:????? ﹥ ???????? (用元素符号表示)。

    试解释其原因： ??????????????????????????????????????????????????????? 。

    （3）任写一种与AB－ 离子互为等电子体的微粒????????????????????????????????? 。

    （4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为??????????? ，其中B原子的杂化类型是???????? 。

    （5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为???????? ，E的配位数是??????????????? ；已知晶体的密度为? ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=??????????? cm.（用含、NA的计算式表示)

     

     

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    请回答下列问题。

    （1）C原子基态时电子排布式为                   。

    （2）B、C两种元素第一电离能为      ＞      (用元素符号表示)。试解释其原因：                                           。

    （3）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子        。

    （4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为         ，其中B原子的杂化类型是        。

    （5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式                          。

    （6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为             ；∠EDE=       ；E的配位数是    ；已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=           cm。(用ρ、NA的计算式表示)

     

     

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