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    【题目】下列变化中的酸只表现出酸性的是(　　)

    A. 浓硫酸与蔗糖混合 B. 浓硝酸与铜反应

    C. 稀硫酸与BaCl2溶液混合 D. 盐酸与Na2CO3溶液混合

    【答案】D

    【解析】A、浓硫酸与蔗糖混合发生炭化，体现浓硫酸的脱水性，生成的碳被浓硫酸氧化，体现浓硫酸的氧化性，A错误；B、铜粉加入浓硝酸中生成硝酸铜、二氧化氮、水，既表现出硝酸的强氧化性，又表现了酸性，B错误；C、稀硫酸与BaCl2溶液混合生成硫酸钡沉淀，氢离子不参与离子反应，不能体现硫酸的酸性，C错误；D、盐酸与Na2CO3溶液混合生成氯化钠、CO2和水，体现盐酸的酸性，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是(　　)

    A. Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋

    B. 这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀

    C. 活性炭电极上发生氧化反应

    D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇　四氯化碳

    ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。

    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

    (2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

    B.配合物中，中心离子与配体间、配离子与酸根离子间都是以配位键结合

    C.配离子中，中心离子提供空轨道，配体提供孤对电子对

    D.NH4+是平面四边形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 铝常温下与浓硝酸不发生反应

    B. Fe(OH)2呈红棕色，难溶于水

    C. 水玻璃浸泡过的木材能防火

    D. 只经过物理变化即可由海水制得Na、Mg、Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是

    A. 熔融的氯化钾 B. Cu C. CO2 D. 食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

    （1）吸硫装置如图所示。

    ①装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。

    ②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。（写出两条）

    （2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管、

    序号

    实验操作

    预期现象

    结论

    ①

    取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。

    有白色沉淀生成

    样品含NaCl

    ②

    另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。

    有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2

    样品含NaOH

    （3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取ag KIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，

    第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，

    第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液溶液的体积为vmL 则c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作运算）

    已知：IO3-＋I-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I- 某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A. Zn电极是负极

    B. Ag2O电极发生还原反应

    C. Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

    D. 放电前后电解质溶液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：

    （l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。

    （2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

    （3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______（标出配位键），空间构型为_________，其中氮原子的杂化方式为_______；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________（任写两种）。

    （4）金属铁晶体原子采用________堆积．铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。

    （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞参数a 为_______nm（用含d 和NA的代数式表示）。

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