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    工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

    A．硫元素在此过程中仅被还原

    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

    C．每生成1molNa2S2O3，转移4mo l电子

    D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2[

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的性质比较中，正确的是

    A．热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 B．溶解度：Na2CO3 < NaHCO3

    C．熔点：Rb > K > Na > Li D．还原性：Rb < K < Na < Li

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化。

    （1）该同学最初的实验操作和现象如下：

    编号

    操作

    现象

    I

    先向2 mL 0.1 mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水

    II

    先向2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 mol/L KI溶液

    ①实验II的预期现象为 。

    ②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。

    （2）该同学在进行实验I时，加入的氯水过多，导致出现的红色又褪去，则可能的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届全国推荐高三联考（二）化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (12分) 现有下列11种中学化学常见的物质，在一定条件下可以实现如图所示的转化关系，图中某些反应物和生成物已经略去。

    已知：A为两种元素组成的化合物，其焰色反应透过蓝色钴玻璃观察到为紫色；B为单质，是一种有毒气体；反应①的条件是用惰性电极电解；反应②的条件是将E的水溶液加热蒸干、灼烧；Y为常见金属；F中金属元素（+3价）质量分数为70%，C为三核22电子的氧化物。

    回答下列问题：

    （1）D的电子式为____，H的化学式为 。

    （2）反应③的化学方程式为 。过量C通入I溶液中发生反应的离子方程式为 。

    （3）指出G的一种用途： 。

    （4）将一定量的B通入到含有l mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br一被氧化，则通入的B在标准状况下的体积为 L(保留一位小数)。

    （5）有同学说：“根据类比推理，三价x的硫酸盐溶液加热蒸干后得到的固体跟物质E加热蒸干后得到的固体是相同的”，这个说法是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是

    A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应

    C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

    D．与苹果酸互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的组是

    A．在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2＋、CH3CH2OH、NO3-

    B．在由水电离氢离子浓度为1×10-12mol/L的溶液中：Fe2＋、Na＋、NO3-、Cl－

    C．离子浓度相同的溶液中CH3COO－、SO42-、NH4＋ 、Cu2＋

    D．无色溶液中：Fe3＋、NO3-、Na＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共12分）红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO（s）＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0

    （1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。

    （2）图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。

    由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是________________(用文字表达)；

    由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

    a．升高温度 b．加了催化剂 c．通入O2 d．缩小容器体积

    （3）工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，

    ①已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是________________

    ②在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

    A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)= mol·L-1·min-1

    B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    C．该反应为放热反应

    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    ③在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为

    A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2．5 mol·L－1 D．3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35．5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为

    A．20% B．30% C．45% D．55%

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