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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

    B.1 mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－数目为3NA

    C.标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NA

    D.1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子

    【答案】C

    【解析】

    A．溶液的体积不是1L，不能计算硫酸铜的浓度，A项错误；

    B．根据公式，可知，若要计算的量，则需要知道溶液的体积，B项错误；

    C．CO2和O2分子中均含有两个氧原子，无论何种比例混合，只要物质的量固定，那么氧原子的总量就是定值；根据公式，标况下22.4L的气体即1mol，所以混合气体中氧原子个数为2NA，C项正确；

    D．Fe3O4中的Fe的价态为，所以1molFe生成Fe3O4失去mol电子，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

    已知

    类推

    A

    将Fe加入CuSO 4 溶液中

    Fe＋Cu 2+ ＝Cu＋Fe 2+

    将Na加入到CuSO 4 溶液中

    2Na＋Cu 2+ ＝Cu＋2Na +

    B

    铁和氯气反应2Fe＋3Cl 2 2FeCl 3

    镁和氯气反应Mg ＋ Cl 2 MgCl 2

    C

    稀硫酸与NaOH溶液反应至中性

    H + +OH - ＝H 2 O

    稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性

    H + +OH - ＝H 2 O

    D

    向AlCl 3溶液中加入过量NaOH溶液

    Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

    向AlCl 3溶液中加入过量氨水

    Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（ ）。

    ①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

    ③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

    则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）

    A．① B．② C．③ D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（ ）

    A.对应的简单离子的半径：X＜W

    B.对应的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z

    C.元素X、Z和W能形成多种化合物

    D.Y的最高价氧化物对应的水化物具有强酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

    (1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。

    (2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。

    (3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（　　）

    （1）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n molNO2

    （2）单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO

    （3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态

    （4）混合气体的颜色不再改变的状态

    （5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. (1)(4)(5) B. (2)(3)(5) C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自催化作用是指反应物之一使该 反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（可以记做）。

    实验①

    实验②

    实验③

    的溶液和的溶液混合

    固体

    的溶液和的溶液混合

    稀盐酸

    的溶液和的溶液混合

    褪色

    比实验①褪色快

    比实验①褪色快

    下列说法不正确的是

    A.实验①中发生氧化还原反应，是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

    B.实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

    C.实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率

    D.若用的做实验①，推测比实验①褪色快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定仅含、和惰性杂质。为进一步确定其中、的含量，某同学进行了如下实验：

    ① 取2.6g样品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，加热（硫元素全部转化为），滤去不溶杂质；

    ② 收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

    ③ 取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL；

    ④ 加入适量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反应：；

    ⑤ 加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）。

    回答下列问题：

    （1）写出溶于酸性溶液的离子方程式：____________________________________。

    （2）配制溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是______________________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有_______________。

    （3）③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是_____________。

    （4）⑤中滴定至终点时的现象为____________________________。

    （5）混合样品中和的含量分别为_______%、_______%（结果均保留1位小数）。

    （6）判断下列情况对样品中和的含量的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若量取酸性溶液时俯视读数，则最终结果的含量_______________。若用溶液滴定终点读数时仰视，则最终结果的含量_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列体系中指定微粒或化学键的数目一定为NA的是

    A. 46.0 g乙醇与过量冰醋酸在浓硫酸加热条件下反应所得乙酸乙酯分子

    B. 36.0 gCaO2与足量水完全反应过程中转移的电子

    C. 53.5 g氯化铵固体溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋

    D. 5.0 g乙烷中所含的共价键

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