Question

关于反应：MnO₂+4HCl（浓）△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O说法不正确的是（　　）

• A、反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
• B、要使8.7g MnO₂完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸
• C、每生成标准状况下2.24L Cl₂，就有7.3gHCl被氧化
• D、若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³个

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：A．所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，结合方程式解答；
B．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应；
C．被氧化的HCl生成氯气，根据n=

V

Vm

计算氯气的物质的量，根据原子守恒计算被氧化的HCl，再根据m=nM计算；
D．反应中Cl元素化合价由-1价升高为0价，计算转移电子物质的量，再根据N=nN_A计算．

解答： 解：A．二氧化锰中Mn元素化合价降低，是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，是还原剂，同时HCl其酸的作用，各占一半，故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1：2，故A正确；
B.8.7g MnO₂的物质的量=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，完全反应需要0.4molHCl，由于二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，故B错误；
C．被氧化的HCl生成氯气，氯气的物质的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，根据原子守恒，被氧化的HCl为0.2mol，则被氧化的HCl的质量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故C正确；
D．反应中Cl元素化合价由-1价升高为0价，0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4mol×6.02×10²³mol^-1=0.4×6.02×10²³，故D正确，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，A选项为易错点，学生容易忽略反应中HCl其酸与氧化剂作用．