【题目】低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（ ）
A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族
B. 46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素
C. Mn 2O7是酸性氧化物
D. 
原子核内有个51个中子，核外有 41个电子
【答案】C
【解析】
A．根据铁原子的电子排布式来分析；
B．同位素研究的对象是原子；
C．Mn 2O7只能和碱反应生成盐和水；
D．中子数=质量数-质子数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数；
A．铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，选项A错误；
B．同位素研究的对象是原子，46TiO、 48TiO、50TiO都是化合物，选项B错误；
C．Mn 2O7只能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项C正确；
D. 
3+原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=92-41=51，核外电子数=41-3=38，选项D错误；
答案选C。
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【题目】以铬铁矿[Fe(CrO2)2]为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下:
已知:2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O。pH<3.0，CrO42-含量极小。
（1）写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学反应方程式:_____________________________________；焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是________________________________________。
（2）加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0，可用_________________测定溶液pH。
（3）操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是________________________________。
（4）Na2S的作用是①__________________________和②___________________________。
（5）Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3+。请结合下图有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸溶液、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水)____________________。
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【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
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【题目】最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O+2CO
Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是
A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体
C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
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【题目】在一个小烧杯里,加入20
晶体,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10 
晶体,并立即用玻璃棒快速搅拌。
(1)实验中观察到的现象有:玻璃片与小烧杯粘在一起;烧杯中产生__________的气体;反应混合物成糊状,出现糊状的原因是反应中有__________生成。
(2)写出有关反应的化学方程式__________。
(3)通过__________现象,说明该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量__________(填“小于”或“大于”)生成物的总能量。
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【题目】下列有关物质的量浓度关系中，不正确的是：
A. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 浓度相同的下列溶液： ①（NH4) 2 Fe(SO4)2 ②（NH4) 2 CO3 ③（NH4) 2SO4 ,NH4+浓度由大到小的顺序是：①>③>②
C. 浓度均为0.1 mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、
-ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1
D. NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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【题目】如图所示原电池装置，回答下列问题：
（1）此电池的负极是：______，正极的电极反应式是：________。
（2）该电池工作一段时间后，装置中出现的现象________，将银电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现比原来增重了5.4g。则导线中通过的电子的物质的量为 ________。
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【题目】阿伏加德罗常数的值为
。下列说法正确的是
A. 1L0.1mol·
NH4Cl溶液中， 
的数量为0.1
B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
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