Question

下列说法正确的是（　　）

• A、将AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼烧可分别得到Al₂O₃、Na₂SO₃
• B、在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变
• C、0.1 mol/L CH₃COOH溶液在稀释过程中 

  c(H+)

  c(CH3COOH)

  将变小
• D、已知MgCO₃的K_sp═6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）═c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）═6.82×10^-6

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al₂O₃，而Na₂SO₃溶液蒸干被氧化为硫酸钠；
B、酸溶液中稀释OH^-离子浓度增大，碱溶液中稀释H⁺离子浓度增大，中性稀释溶液中OH^-、H⁺离子浓度不变；
C、CH₃COOH溶液在稀释过程中，促进电离，电离平衡正向移动，所以氢离子的物质的量增加，CH₃COOH的物质的量减少；
D、饱和碳酸镁溶液中c（Mg²⁺）═c（CO₃^2-），浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在c（Mg²⁺）═c（CO₃^2-）．

解答： 解：A、氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al₂O₃，而Na₂SO₃溶液蒸干被氧化为硫酸钠，熔剂蒸发，得到硫酸钠固体，故A错误；
B、酸溶液中稀释时OH^-离子浓度增大，碱溶液中稀释时H⁺离子浓度增大，中性溶液如NaCl溶液稀释时OH^-、H⁺离子浓度不变，故B正确；
C、CH₃COOH溶液在稀释过程中，促进电离，电离平衡正向移动，所以氢离子的物质的量增加，CH₃COOH的物质的量减少，所以稀释过程中

c(H+)

c(CH3COOH)

将变大，故错误；
D、饱和碳酸镁溶液中c（Mg²⁺）═c（CO₃^2-），浓度乘积是常数，当含有其他镁离子或碳酸根离子的混合溶液中，不一定存在c（Mg²⁺）═c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查盐的水解知识的应用，和沉淀溶解平衡的相关知识，综合性强，难度不大．