Question

常温下，PH=3的HCl和PH=11的NH₃?H₂O等体积混合反应后，溶液中各离子浓度大小比较是（　　）

• A、C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• B、C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• C、C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• D、C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，PH=3的HCl和PH=11的NH₃?H₂O溶液，c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小．

解答： 解：常温下，PH=3的HCl和PH=11的NH₃?H₂O溶液，c（HCl）＜c（NH₃?H₂O），二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，则C（OH^-）＞C（H⁺），根据电荷守恒得，再结合电荷守恒C（OH^-）+C（Cl^-）=C（NH₄⁺）+C（H⁺），所以C（NH₄⁺）＞C（Cl^-），溶液中一水合氨电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质再结合电荷守恒解答即可，注意：氨水溶液中一水合氨电离程度很小．