练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g) △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H 0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(NO2)为 mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K为 。

    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 100℃（填“大于”或“小于”）。

    （3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 。

    【答案】（1）＞ 0.0020或2.0×10－3 0.36或0.36 mol·L－1

    （2）大于

    （3）深；N2O4(无色)2NO2(红棕色) △H＞0，是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应。当右边双氧水分解时，放出的热量会使B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即生成NO2方向移动，故B瓶颜色加深

    【解析】

    试题分析：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0；0～60s时段，NO2浓度变化为：0.12mol/L，则v（NO2）=0.12mol/L÷60s==0.0020molL-1s-1；K=c2（NO2）/c（N2O4）=（0.12mol/L）2/0.04mol/L=0.36mol/L；

    （2）N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；

    （3）由于反应N2O4（无色） 2NO2（红棕色） △H﹥0是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应。当右边双氧水分解时，放出的热量会使B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，所含分子数相同的是

    A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2

    C． 9gH2O和1molBr2 D．224mlH2(标准状况)和0.1molN2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示．电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）．则下列说法中正确的是（ ）

    A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生

    B．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17

    C．曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化

    D．a电极上发生反应的方程式为：2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修2：化学与技术】

    苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

    相关化合物的物理常数

    物质

    相对分子质量

    密度（g/cm－3）

    沸点/℃

    异丙苯

    120

    0.8640

    153

    丙酮

    58

    0.7898

    56.5

    苯酚

    94

    1.0722

    182

    回答下列问题：

    （1）在反应器A中通入的X是 。

    （2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。

    （3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。

    （4）反应②为 （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患是 。

    （5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。

    a. NaOH b. CaCO3 c. NaHCO3 d. CaO

    （6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。

    （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

    A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

    B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

    C．在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)

    D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关细胞物质组成的叙述，正确的是

    A. 在人体活细胞中氢原子的数目最多

    B. DNA和RNA分子的碱基组成相同

    C. 多糖在细胞中只能作为储能物质

    D. 蛋白质区别于脂质的特有元素是氮

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方式书写正确的是（ ）

    A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32-

    B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+

    C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2－+ClO–+H2O＝S↓+Cl－+2OH－

    D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－═SO32－＋2HClO

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨的反应如下：N2 + 3H2 2NH3。

    某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(NH3)

    0

    0.24

    0.36

    0.40

    0.40

    （1）0~50s内的平均反应速率 v(N2) = 。

    （2）250s时，H2的转化率为 。

    （3）已知的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中的热量变化 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

    （4）为加快反应速率，可以采取的措施

    a．降低温度

    b．增大压强

    c．恒容时充入He气

    d．恒压时充入He气

    e．及时分离NH3

    （5）下列说法错误的是

    A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B．上述条件下，N2不可能100%转化为NH3

    C．为了提高N2的转化率，应适当提高H2的浓度

    D．250~350s生成物浓度保持不变，反应停止

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )

    A．铜棒的质量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO42-)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案