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    【题目】常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
    B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
    C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
    D.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

    【答案】D
    【解析】解：由图象可知，pH=10的碱稀释100倍，X变化大，则Y一定是弱碱，X碱性比Y强，若a=8，则X为强碱， A．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；
    B．稀释后，Y中OH﹣浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；
    C．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＜VY ， 故C错误；
    D．a=8，则X为强碱，若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱，故D正确；
    故选D．
    碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以Y一定是弱碱，X碱性比Y强，若a=8，则X为强碱，以此来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu(OH)2

    假设2：沉淀为_________

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【物质成分探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

    请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为___________________。

    （2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是（用离子方程式表示）____________。

    （3）无水乙醇洗涤的目的_______________________________________。

    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明___________成立。（填写“假设1” “假设2”或“假设3”）。

    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用______试剂后，便可验证上述所有假设。

    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

    （1）实验窒常用NH4Cl 与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___________。

    （2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在虚框内画出连接图。___________

    （3）下列试剂不能用手干燥NH3的是_________。

    A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH 固体

    （4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

    ①NH3→NO 化学方程式为____________。

    ②NO→NO2 实验现象是_______ 。

    ③ NO2HNO3 氧 化剂 与 还原剂物质的量之比为_______。

    （5）图1中，实验室只用一种物质将NO 直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为_____________，

    （6） 图1中，X的化学式为__________，从物质性质上看，X 属于_______氧化物。

    （7）若要将NH3→N2,，从原理上看，下列试剂可行的是_______。

    A.O2 B.Na C.NH4Cl D.NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量的二氧化锰与40 mL10 mol·L-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比

    A. 两者产生的氯气一样多 B. 前者产生的氯气的量是后者的2倍

    C. 后者产生的氯气的量比前者多 D. 后者产生的氯气的量是前者的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质应用的说法正确的是

    A. 生石灰用作食品抗氧化剂 B. 盐类都可用作调味品

    C. 铝罐可久盛食醋 D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定质量的氯化钠、溴化钠、碘化钠的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干，灼烧固体。通入氯气的量与最终所得固体质量记录如下：

    编号

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    固体组成

    NaI、NaBr、NaCl

    NaBr、NaCl

    NaCl

    氯气的体积/ml

    V

    2V

    3V

    4V

    5V

    固体质量/g

    54.62

    43.64

    35.48

    30.14

    29.25

    求：（1）请填写表中空白______________、____________；

    （2）标准状况下氯气的体积V为_______，原混合物中溴化钠的物质的量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是______

    A.元素原子半径大小呈周期性变化

    B.元素的相对原子质量依次递增

    C.元素原子核外电子排布呈周期性变化

    D.元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是（ ）

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    V

    温度

    T1℃

    T2℃

    T1℃

    起始量

    2 molC 1 molH2O

    1 molCO 1 molH2

    4 molC 2molH2O

    A. 甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L－1·min－1

    B. 丙容器的体积V>0.5 L

    C. 当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=4.5

    D. 乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T2< T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象不能用氢键解释的是（ ）

    A.氨易液化B.HF比HCl分子更稳定

    C.冰浮在水面上D.HI的沸点小于HF

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