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    【题目】下列有关物质应用的说法正确的是

    A. 生石灰用作食品抗氧化剂 B. 盐类都可用作调味品

    C. 铝罐可久盛食醋 D. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

    【答案】D

    【解析】试题分析：A.生石灰可作食品的干燥剂，A错误；B.食盐可作调味品，其它盐类不一定，B错误；C.铝能与CH3COOH反应，所以铝罐不能久盛食醋，C错误；D.小苏打在发酵时能产生CO2，是面包发酵粉的主要成分，D正确;选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定量的NaOH溶液通入CO2后，再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 原溶液中NaOH的物质的量为0.75mol

    B. 通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

    C. 通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3mol NaHCO3

    D. 原溶液通入CO2标准状况下为112mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:

    （1）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。

    ①根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）

    ②写出并配平该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______。

    （2）铝元素是自然界中含量最多的的金属元素，应用广泛。金属铝既能与酸反应又能与强碱反应，请写出铝与强碱反应的离子方程式__________________________________________ 。

    （3）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂， 发生反应的化学方程式为__________________________。

    （4）“水玻璃”长期暴露在空气中会变质，这是因为“水玻璃”与空气中少量二氧化碳接触，生成了乳白色的凝胶状沉淀的缘故。写出反应的离子方程式_________________________________。

    （5）小苏打可作胃药，请写出其中和胃酸时的离子方程式______________________ 。

    （6）在反应 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，当有5 mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1molL﹣1的盐酸进行滴定，完成下列问题： ①称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
    ②将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
    ③取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外） ， 用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由色刚好变成色为止；
    ④某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000molL﹣1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）= ．
    ⑤由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是（填写编号）
    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
    A.稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
    B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
    C.完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX＞VY
    D.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是

    选项

    X

    Y

    Z

    箭头上所标数字的反应条件

    A

    SiO2

    Na2SiO3

    H2SiO3

    ①与Na2CO3熔融

    B

    NaCl

    NaHCO3

    Na2CO3

    ②加热

    C

    N2

    NO2

    HNO3

    ③加热

    D

    C

    CO

    CO2

    ④灼热炭粉

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    H+

    SO42﹣

    NO3﹣

    Cl﹣

    浓度/molL﹣1

    4×10﹣6

    6×10﹣6

    2×10﹣5

    a

    2×10﹣5

    3×10﹣5

    2×10﹣5

    请回答下列问题：

    （1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为________mol/L．

    （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．

    ①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是__________．

    ②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是______________（写化学方程式）．

    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该化合物常作为豆腐生产的原料，它在豆腐生产中的作用是___________．

    ②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是_______（填序号）；

    a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 d. Na2SO3

    硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式_______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程一定需要加入还原剂的是(　　)

    A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl

    C. H＋→H2 D. C→CO2

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