Question

【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1molL﹣1的盐酸进行滴定，完成下列问题： ①称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
②将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
③取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外） ， 用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由色刚好变成色为止；
④某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000molL﹣1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）= ．
⑤由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是（填写编号）
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

Answer 1

【答案】碱式滴定管；红；无；0.1044mol/L；CD
【解析】解：（3）待测液为NaOH，取待测液选择碱式滴定管，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色刚好变成无色为止，且30s内不变色， 所以答案是：碱式滴定管；红；无；（4）由表格数据可知，第二次误差较大，可舍弃，消耗盐酸的体积为 =26.1mL，由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，c（NaOH）= =0.1044mol/L，所以答案是：0.1044mol/L；（5）A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数，V盐酸的体积偏小，则NaOH的浓度偏小，故A不选；
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定，对实验无影响，故B不选；
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定，消耗V（盐酸）偏大，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏高，故C选；
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定，盐酸浓度偏低，V（盐酸）偏大，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏高，故D选；
所以答案是：CD．
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．