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    【题目】为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（　　）
    A.浓盐酸
    B.浓硝酸
    C.浓硫酸
    D.氢氧化钠溶液

    【答案】D
    【解析】解：铁、铝都为活泼金属，都可与硝酸、硫酸、盐酸反应，二者都与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，但铝和与氢氧化钠等强碱溶液反应，则除去铁粉中的少量铝粉，可用氢氧化钠溶液，发生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑．

    故选D．

    铝和铁都可与酸反应，但铝和与氢氧化钠等强碱溶液反应，则除去铁粉中的少量铝粉，可用氢氧化钠溶液．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1molL﹣1的盐酸进行滴定，完成下列问题： ①称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
    ②将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
    ③取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外） ， 用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由色刚好变成色为止；
    ④某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定次数

    待测氢氧化钠溶液的体积/mL

    0.1000molL﹣1盐酸的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积/mL

    第一次

    25.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    25.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    25.00

    0.22

    26.31

    26.09

    请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）= ．
    ⑤由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是（填写编号）
    A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
    D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题．
    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．
    ①100℃时1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=molL﹣1 ， KW（25℃）KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

    化学式

    电离平衡常数（25℃）

    HCN

    K=4.9×10﹣10

    CH3COOH

    K=1.8×10﹣5

    H2CO3

    K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为；（填序号）
    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C和Si都属于第ⅣA族元素，下列有关说法正确的是( )

    A. C和Si都是良好的导电材料B. CO2和SiO2常温下都呈气态

    C. CH4和SiH4都是共价化合物D. H2CO3和H2SiO3都是二元强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是

    A. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ OH－= H2O

    B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2↑

    C. 氯气通入水中：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－

    D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程一定需要加入还原剂的是(　　)

    A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl

    C. H＋→H2 D. C→CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：
    （1）写出元素g的基态原子电子排布式 ．
    （2）f在空气中燃烧产物的分子构型为 ， 中心原子的杂化形式为 ， 该分子是（选填“极性”、“非极性”）分子．
    （3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释 ．
    （4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏伽德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：
    ①晶胞中c原子的配位数为 ， 表示原子空间占有率的代数式为 ．
    ②该晶体的密度为g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：某一元氯代环烷烃A分子式为C6H11Cl，可以发生如图所示的转化：
    结构分析表明A分子中只含有一个甲基，A的核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比为1：1：2：3：4．A转化为B时生成的有机物只可能有一种．请回答下列问题：
    （1）写出反应类型：C→E ， E→G ．
    （2）写出结构简式：F ， E ．
    （3）写出反应方程式：A→B ， C→D ．
    （4）分子式和E相同，主链含有5个碳原子的二元羧酸的同分异构体有种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一．
    （1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为 ．
    （2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有 的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为 ． （用氧化物形式表示）
    （3）工业中制备单质E的阳极电极反应式： ．

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