【题目】请回答下列问题.
(1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度.
①100℃时1molL﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=molL﹣1 , KW(25℃)KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”).
②25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是(填“促进”、“抑制”或“不影响”).
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量.已知如表数据.
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃时,有等浓度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为;(填序号)
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na+)c(CH3COO﹣)(填“>”、“<”或“=”).
【答案】
(1)1×10﹣12;<;促进
(2)c>a>b;>
【解析】解:(1)①水的电离时吸热过程,加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大,Kw增大,所以Kw(25℃)<Kw(100℃); A点c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7 mol/L,Kw=c(H+)c(OH﹣)=10﹣14 , 故A点为25℃;B点c(H+)=c(OH﹣)=10﹣6 mol/L,Kw=c(H+)c(OH﹣)=10﹣12 , 故B点为100℃.
100℃时1molL﹣1 的NaOH溶液中Kw=c(H+)c(OH﹣)=10﹣12 ;c(OH﹣)=1mol/L,水电离出的c(H+)=1×10﹣12;
所以答案是:1×10﹣12 , <;
②NH4Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子,溶液呈酸性,水的电离被促进;
所以答案是:促进;(2)①根据图表数据分析,电离常数:醋酸>HCN>碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH为:c>a>b;所以答案是:c>a>b;
②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,恰好完全反应生成醋酸钠,而醋酸钠是强碱弱酸盐,弱酸根离子水解,所以c(Na+)>c(CH3COO﹣),所以答案是:>.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理.
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【题目】已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应:Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。回答正确的是( )
A. ①中的实验现象为紫色石蕊试液褪色此实验证明SO2具有漂白性
B. ③中溶液变浑浊是因为SO2和H2S发生了氧化还原反应,氧化产物和还原产物质量比为1∶1
C. ④和②中溶液均褪色,但褪色的原理不同
D. 实验室中可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某次酸雨的分析数据如下:c (NH )=2×10﹣5mol/L、c(Cl﹣)=6×10﹣5mol/L、c (Na+)=1.9×10﹣5mol/L、c (NO
)=2.3×10﹣5mol/L、c (SO
)=2.8×10﹣5mol/L,则此酸雨的pH约为( )
A.3
B.4
C.5
D.6
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是( )
A. 若蓝、黑球原子的相对质量之比为4:3,则乙、丙两物质的摩尔质量之比为7:11
B. 若乙丙中蓝球元素显相同负价,则乙中黑球元素失去电子,被氧化
C. 若甲中黄球元素显正价,则丁为还原产物
D. 化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1
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【题目】如图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题:
(1)打开K2 , 闭合K1 , 若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为极,B极的电极反应式为 . 若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为 , K+移向极(填A、B)
(2)打开K1 , 闭合K2 , 若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则: ①A电极附近可观察到的现象是 . 总反应化学方程式是 .
②反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL,将溶液充分混合,溶液的pH约为 . 若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的 .
(3)如要用电解方法精炼粗铜,打开K1 , 闭合K2 , 电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是 , 反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度(填“增大”、“减小”、“不变”).
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【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)固体A的主要成分是______________(写名称).
(2)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______.
(3)电解熔融氧化铝可制得两种单质,写出该反应化学方程式______________.
(4)指出流程乙的一个缺点是____________.
(5)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应,制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X.已知每转移6.02×1023个电子,有0.5mol化合物X生成,此反应的化学方程式________________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:
另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解,得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_____________,写出气体甲的电子式_______。
(2)X的化学式是______________,在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______________________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个有气体生成的可能的化学反应方程式______________________________,并设计实验方案验证该反应的产物___________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。
(1)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,该反应的离子方程式为:________________,此液体具有的性质是_________
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.向该液体中加入AgNO3溶液,无沉淀产生
c.该液体能发生电泳现象,阴极附近颜色变深
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeC13溶液作为“腐蚀液”,请写出该反应的化学方程式_______________________________。
(3)某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案,请回答下列问题:
①操作I的名称是_________,该操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。
②沉淀A的成分是__________(填化学式);验证滤液A中存在Fe3+的具体操作和现象为: _______________________________________________________________。
③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用:
______________________________________________________________。
④滤液D焰色反应呈黄色,试剂C是 ______________(填化学式);
步骤③中铝元素转化的离子方程式 : ___________________________________________ 。
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