Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一．
（1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为 ．
（2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有 的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为 ． （用氧化物形式表示）
（3）工业中制备单质E的阳极电极反应式： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）MgO·Al2O3·6SiO2
（3）2O2﹣﹣4e﹣=O2↑
【解析】解：A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，A与其余五种元素既不同周期，也不同主族且A的原子序数最小，则A是H元素；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，B的单质为空气中的主要成分之一，原子序数之和为54，所以B必须为N元素，C元素是O元素，D元素是Mg元素，B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，E的原子序数小于F，则E是Al元素，F是Si元素，（1）A、B形成的化合物是NH3 ， 液态时可发生微弱电离，液氨电离方程式为NH3+NH3NH4++NH2﹣ ， 电离产生的阴离子的电子式为 ，所以答案是： ；（2）某含Si的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有 的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的，二氧化硅中硅的化合价是+4价，铝在化合物中是+3价，镁在化合物中是+2价，二氧化硅的化学式为SiO2 ， 有 的Si被铝原子取代，设镁原子个数是x，根据化合价的代数和为0得， ×4+ ×3+2x=2×2，x= ，则该化学式中硅、铝、镁、氧原子个数之比= ： ： ：2=6：2：1：16，所以其化学式为MgO·Al2O3·6SiO2 ， 所以答案是：MgO．Al2O3.6SiO2；（3）工业中上，电解Al2O3制备单质Al，阴离子在阳极放电：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑；所以答案是：2O2﹣﹣4e﹣=O2↑．