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    【题目】反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，还原剂与还原产物的物质的量之比为

    A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1

    【答案】D

    【解析】氧化还原反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素被氧化，HCl是还原剂，16mol中有10mol是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO4是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl2是还原产物，还原剂与还原产物物质的量之比为5：1，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：
    （1）写出元素g的基态原子电子排布式 ．
    （2）f在空气中燃烧产物的分子构型为 ， 中心原子的杂化形式为 ， 该分子是（选填“极性”、“非极性”）分子．
    （3）由a原子跟e原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同．两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释 ．
    （4）c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    若已知c的原子半径为d厘米，NA代表阿伏伽德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：
    ①晶胞中c原子的配位数为 ， 表示原子空间占有率的代数式为 ．
    ②该晶体的密度为g/cm3（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液

    证明相同温度下的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    B

    取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4液4mL，记录褪色时间

    证明草酸浓度越大，反应速率越大

    C

    向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液

    证明增大生成物的浓度，使平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-+2H+逆向移动

    D

    向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中满入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)

    滴定其中的NaOH含量

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素．A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一．
    （1）A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为 ．
    （2）某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有 的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的．该矿石的化学式为 ． （用氧化物形式表示）
    （3）工业中制备单质E的阳极电极反应式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】往含有少量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生如图变化，四条曲线（c和d图像部分重叠）溶液中离子的对应关系，正确的是

    A．a：Cl- b：K+ c：CO32- d：HCO3-

    B．a：K+ b：CO32- c：Cl- d：HCO3-

    C．a：K+ b：CO32- c：HCO3- d：Cl-

    D．a：K+ b：HCO3- c：Cl- d：CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　　）
    A.适量的HCl
    B.适量的NaCl
    C.适量的氨水
    D.NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，图1表示白磷（P4）的分子结构，图2表示三氧化二磷（P4O6）的分子结构，图3表示五氧化二磷（P4O10）的分子结构，下列说法中正确的是（ ）
    A.P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化
    B.三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成
    C.P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°
    D.P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中，书写错误的是（　　）
    A.Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣
    B.NaOH=Na++O2﹣+H+
    C.HCl=H++Cl﹣
    D.K2SO4=2K++SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

    （1）Z2的电子式为_________，Y的原子结构示意图为________，YW2的结构式为________。

    （2）将X2、W2 按下图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为________。若有16gW2参加反应，转移的电子数是_______NA。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________________________________

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