【题目】下列电离方程式中,书写错误的是( )
A.Ca(OH)2=Ca2++2OH﹣
B.NaOH=Na++O2﹣+H+
C.HCl=H++Cl﹣
D.K2SO4=2K++SO42﹣
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【题目】铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。
(1)将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,该反应的离子方程式为:________________,此液体具有的性质是_________
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.向该液体中加入AgNO3溶液,无沉淀产生
c.该液体能发生电泳现象,阴极附近颜色变深
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeC13溶液作为“腐蚀液”,请写出该反应的化学方程式_______________________________。
(3)某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案,请回答下列问题:
①操作I的名称是_________,该操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。
②沉淀A的成分是__________(填化学式);验证滤液A中存在Fe3+的具体操作和现象为: _______________________________________________________________。
③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用:
______________________________________________________________。
④滤液D焰色反应呈黄色,试剂C是 ______________(填化学式);
步骤③中铝元素转化的离子方程式 : ___________________________________________ 。
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【题目】反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,还原剂与还原产物的物质的量之比为
A. 1:8 B. 8:1 C. 1:5 D. 5:1
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【题目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体),下列分析或结果错误的是
A. 原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol
B. OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+ == 3Fe2+,BC段产生氢气
C. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D. H2SO4浓度为2.5 mol·L-1
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【题目】一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g) △H<0,反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z,则下列说法中正确的是
A. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)
B. 其他条件不变,将容器体积扩大至20 L,则Z的平衡浓度变为原来的1/2
C. 其他条件不变,将容器体积缩小至5L,平衡正向移动,平衡常数增大
D. 其他条件不变,升高温度逆反应速率加快,正反应速率减慢
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【题目】下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是( )
A.Cl2与FeI2溶液反应,当n(Cl2):n(FeI2)=1:1时:2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣
B.向Ba(NO3)2溶液中通人SO2气体,出现白色沉淀:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色:2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O
D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
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【题目】三氯化硼的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃,易水解生成硼酸(H3BO3),可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。
(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。
①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。
②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。
(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为
A→B→C→G→___________→F→D→I。
②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。
③开始实验时,先点燃____(填“F”或“G”)处的酒精灯。
④请写出BCl3水解的化学方程式__________________________。
⑤若实验中制取得到了11.75g BCl3,则理论上消耗12 mol/L的浓盐酸的体积为_________mL(保留一位小数)
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