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    【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

    A. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

    B. 其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C. 其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

    D. 其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

    【答案】A

    【解析】容器体积扩大至20L，平衡向逆向移动，则Z的平衡浓度应小于原来的1/2，B错；容器体积扩大，即减少压强，对化学平衡常数没有影响，C错；升高温度，化学速率加快，D错。答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液

    证明相同温度下的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    B

    取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4液4mL，记录褪色时间

    证明草酸浓度越大，反应速率越大

    C

    向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液

    证明增大生成物的浓度，使平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-+2H+逆向移动

    D

    向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中满入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)

    滴定其中的NaOH含量

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，图1表示白磷（P4）的分子结构，图2表示三氧化二磷（P4O6）的分子结构，图3表示五氧化二磷（P4O10）的分子结构，下列说法中正确的是（ ）
    A.P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化
    B.三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成
    C.P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60°
    D.P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中，书写错误的是（　　）
    A.Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣
    B.NaOH=Na++O2﹣+H+
    C.HCl=H++Cl﹣
    D.K2SO4=2K++SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、 ．
    （2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是 ， BN中B元素的化合价为 ．
    （3）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是；B原子的杂化轨道类型为 ， BF3与过量NaF作用可生成NaBF4 ， B的立体构型为 ．
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是gcm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH﹣O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4kJ/mol
    B.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2kJ/mol
    C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+480.4kJ/mol
    D.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣480.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.在离子化合物中，可能含共价键

    B.含离子键的化合物不一定是离子化合物

    C.在共价化合物中，可能含离子键

    D.含共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的阳离子就是一个质子。Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：

    （1）Z2的电子式为_________，Y的原子结构示意图为________，YW2的结构式为________。

    （2）将X2、W2 按下图所示通入某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为________。若有16gW2参加反应，转移的电子数是_______NA。

    （3）由X、Y、Z、W四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤和汽车尾气是造成空气污染和雾霾天气的原因之一，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。

    （1）NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) ΔH＝＋67.5kJ/mol

    2CO(g) + O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol。

    为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO2和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_____________。

    （2）已知：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，工业上可以利用I2O5消除CO的污染。不同温度下，向装有足量I2O5固体的4 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图。回答下列问题：

    ①从反应开始至a点时，v(CO)＝___________。

    ②由图可知，该反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”），b点时化学平衡常数K＝___________。

    ③下列说法正确的是___________（填字母）。

    A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大

    B．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态

    C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大

    D．b点时，向平衡体系中再加入I2O5，平衡向正反应方向移动

    （3）电解吸收是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。

    ①图中b应连接电源的___________（填“正极”或“负极”）。

    ②阳极的电极反应式为___________。

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