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    【题目】已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH﹣O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）
    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣480.4kJ/mol
    B.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣240.2kJ/mol
    C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+480.4kJ/mol
    D.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣480.4kJ/mol

    【答案】A
    【解析】解：已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436.4kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中1molH﹣O键释放462.8kJ能量，则2H2+O2=2H2O中△H=436.4kJ×2+498kJ/mol﹣462.8kJ/mol×4=﹣480.4KJ/mol，
    热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣480.4KJmol﹣1；
    故选A．

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    【题目】目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

    ⑴汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的化学方程式为__ ___ ____。

    ⑵ 治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和 N2。反应的化学方程式为 ___ _______。

    ⑶ 下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是__ ___

    ① 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。

    ② 开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。

    ③ 市民出行带防毒面具。

    ④ 市民大量移居城市郊区。

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    【题目】下列各组溶液中，能用酸式滴定管取用的是（　　）
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    【题目】下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

    A.CaCl2B.NaOHC.H2OD.K2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

    A. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

    B. 其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C. 其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

    D. 其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是（ ）
    A.原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B.Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应
    C.最简单气态氢化物的热稳定性：H2W＞ZH4
    D.X元素的非金属性比Y元素的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是（ ）
    A.Cl2与FeI2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣
    B.向Ba（NO3）2溶液中通人SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
    C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2 MnO4+7 H2O2+6 H+=2Mn2++6O2↑+10 H2O
    D.将等物质的量浓度、等体积的Ba（OH）2溶液和NaHSO4溶液混合：Ba2++SO +H++OH﹣=BaSO4↓+H2O

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    【题目】如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线：
    （1）乙酸乙酯的结构简式为；
    （2）乙醇中含氧官能团的名称是；
    （3）请写出反应④的化学方程式：；
    （4）写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型：反应①： ， 反应⑤： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH 、NO 、SO42﹣、Na+
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    C.pH=1的无色溶液中：K+、Fe3+、SO 、SCN﹣
    D. =1012的溶液中：Mg2+、Al3+、NO 、Cl﹣

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