【题目】下列说法正确的是
A.常温下反应C(s)+CO2 (g)2CO(g)不能自发进行,则该反应△H>0
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的
D.反应2Mg(s)+CO2 (g)C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应△H>0
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知下列热化学方程式:
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285kJ/mol
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol
③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.4 kJ/mol
④C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列各问:
(1)上述反应中属于放热反应的是___________。
(2)C的燃烧热为_________________。
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为_________________。
(4)CO燃烧的热化学方程式为 ________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】L-多巴是一种有机物,分子式为C9H11O4N,它可用于帕金森病的治疗,其结构简式为。下列关于L-多巴的叙述不正确的是( )
A.它属于α-氨基酸,既具有酸性,又具有碱性
B.它能与FeCl3溶液发生显色反应
C.它可以通过两分子间缩合形成分子式为C18H18O6N2的化合物,该化合物中有3个六元环
D.它既与酸反应又与碱反应,等物质的量的L-多巴最多消耗的NaOH与HC1的物质的量之比为1:1
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【题目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液,产生 W 元素的气体单质,此气体同冷烧碱溶液作 用,可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是
A.W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物
B.Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性
D.对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y
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【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃、101kPa):
①C4H10(g)+ O2(g)═ 4CO2(g)+5H2O(l);△H=-2 878kJ/mol
②C4H10(g)+O2(g)═ 4CO2(g)+5H2O(g);△H=-2 658kJ/mol
③C4H10(g)+ O2(g)═ 4CO(g)+5H2O(l);△H=-1 746kJ/mol
④C4H10(g)+O2(g)═ 4CO(g)+5H2O(g);△H=-1 526kJ/mol
由此判断,正丁烷的燃烧热为( )
A.2878kJ/molB.2658kJ/molC.1746kJ/molD.1526kJ/mol
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【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+
B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑
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【题目】Ⅰ.能量之间可相互转化:电解食盐水制备氯气是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。
限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4 (aq),CuSO4 (aq);铜片,铁片,锌片和导线
(1)完成原电池甲的装置示意图,并作相应的标注。要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。_____________
(2)以铜片为电极之一,硫酸铜溶液为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极________________
(3)甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是____________,其原因是_________________________
(4)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为了减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在上述的材料中应选__________作阳极。
Ⅱ. CO与H2反应还可制备C2H5OH,C2H5OH可作为燃料使用,用C2H5OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:
电池总反应为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,则d电极是________(填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为_______________________________。若线路中转移2 mol电子,则上述燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为______ L。
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【题目】一定量的某卤代烃与NaOH的醇溶液共热,产生的气体在标准状况下的体积为896mL,同时得到溶液100mL。取出10mL溶液先用HNO3酸化后再加入AgNO3溶液直到不再产生白色沉淀为止,用去0.1mol·L-1AgNO3溶液40mL;所得气体完全燃烧时消耗O20.18mol。则该有机物的结构简式为________,名称为________。
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【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是______________。
(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______________(填化学式)。
(3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为______________。
(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F-) = ________ mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]
(5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值是________。
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