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    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．所有的物质中都含有化学键
    B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
    C．反应物总能量低于生成物总能量的反应一定是吸热反应
    D．由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物

    分析 A．单原子分子中没有化学键；
    B．含有非极性键的化合物可能是离子化合物；
    C．反应物吸收能量后得到的生成物总能量变大；
    D．铵盐是由非金属元素构成的离子化合物．

    解答 解：A．单原子分子中没有化学键，如稀有气体中没有化学键，故A错误；
    B．含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2，故B正确；
    C．反应物吸收能量后得到的生成物总能量变大，所以反应物总能量低于生成物总能量的反应一定是吸热反应，故C正确；
    D．铵盐是由非金属元素构成的离子化合物，所以由非金属元素构成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子键和共价键的概念是解本题关键，采用反例法来分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．
    已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是B
    A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
    过滤中用到玻璃棒的作用是引流
    （2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42-已除尽；
    （3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
    （4）写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解，使NaHCO3转化为Na2CO3 ，补充煮沸时损失的NH3；
    步骤X包括的操作有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
    （6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为89.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA是阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA
    B．28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个
    C．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA
    D．常温下，0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题．

    （1）工业用热还原法炼铁，写出在高温下由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方     程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
    （2）下列哪个装置如图1可防止铁棒被腐蚀BD．
    （3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图2：
    请回答：
    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    ②镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3ˉ+SO32-
    B．金属铝溶于盐酸中   Al+2H+═Al3++H2↑
    C．硫化钠溶于水    S2-+H2O═H2S↑+2OH-
    D．碳酸镁溶于硝酸中  CO32ˉ+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．9gH2O的物质的量是0.5mol，28g CO所含的电子数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法．已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水．

    下列说法不正确的是（　　）
    A．向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀
    B．滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色
    C．要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶
    D．图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．完成下列问题
    （1）3.01×1024个微粒，其物质的量是5mol．
    （2）64g O2，其氧原子物质的量是4mol．
    （3）在标准状况下，氢气和氧气混合气体67.2L，其物质的量是3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某粗氧化铜样品中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质，某化学兴趣小组利用该样品制取胆矾晶体，测定胆矾晶体中结晶水的含量，并计算样品中氧化铜的含量，设计了如下方案进行实验．

    查阅资料知Fe3+、Cu2+、Fe2+在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    请回答下列问题：
    （1）在整个实验过程中，下列仪器中 不可能用到的是bc（填编号）．

    （2）物质X应选用b（填字母）．
    a．氢氧化钠     b．双氧水   c．铁粉      d．高锰酸钾
    （3）为保证沉淀Ⅱ沉淀完全，操作③中溶液pH的调节范围为3.7≤pH＜5.2．
    （4）操作④的步骤有加热浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥．
    （5）在测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行4次，若测定结果x值偏大，可能的原因是ad．
    a．加热温度过高
    b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却
    d．加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出
    （6）该小组一位同学根据实验结果求出样品中CuO的质量分数为$\frac{{m}_{2}}{250}×80$×$\frac{1}{{m}_{1}}$×100%，另一位同学不同意，其原因是调节pH时加入了氢氧化铜，胆矾中的铜元素不是都来自样品．

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