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    由钠、镁、铝、锌四种单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中一定含有金属

    [　　]

    A．Na
    B．Mg
    C．Al
    D．Zn

    答案：D
    解析：

    金属混合物与酸反应，先将金属看成一种物质，算出它失去1mol电子时的质量，再看每种金属失去1 mol电子时的质量，就可以得出结论．5.6 L氢气(标准状况)为0.25 mol，也就是0.5 mol氢离子得到0.5mol电子，12g金属失去0.5mol电子，该合金失去1 mol电子时质量是24g，Na失去1 mol电子时的质量是23 g，Mg失去1 mol电子时的质量是12 g，Al失去l mol电子时的质量是9 g，Zn失去1 mol电子时的质量是32．5 g，合金平均失去l mol电子时的质量是24 g，所以必有Zn．


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    A.Na               B.Mg              C.Al                  D.Zn

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    　　   A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

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    A.Na               B.Mg              C.Al              D.Zn

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    　　  A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

     

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    　　   A．Na　　　　 　B．Mg　　　　　C．Al　 　　　　D．Zn

     

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