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    下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液显紫色，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质．

    请回答下列问题：
    （1）C、D的相对分子质量之差是
     
    ，G的结构简式是
     
    ．
    （2）写出下列反应类型：①
     
    ；⑥
     
    ．
    （3）写出反应④、⑦的化学方程式：④
     
    ⑦
     
    ．
    （4）已知B同分异构体有多种，任写一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①是苯环的二元取代物   ②遇FeCl3溶液显紫色  ③遇Na2CO3溶液反应产生无色气体．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质，故H为CH2=CH2，D发生消去反应生成乙烯，D可以连续发生氧化反应，故D为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应先生成E为CH3CHO，乙醛在新制氢氧化铜碱性溶液中被氧化为乙酸，乙酸再和碱反应生成乙酸钠，故G为CH3COONa．H发生加聚反应生成高聚物为．C与乙醇在浓硫酸作用下生成F，由F的分子式可知，应发生酯化反应，故C为CH3CH2COOH，F为CH3CH2COOCH2CH3．A发生水解生成乙醇、乙酸和B，A、B属于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液显紫色，B不含酚羟基，含有羧基、醇羟基，B可以形成六元环化合物，结合A的分子式可知B为，据此解答．
    解答： 解：H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质，故H为CH2=CH2，D发生消去反应生成乙烯，D可以连续发生氧化反应，故D为CH3CH2OH，乙醇发生氧化反应先生成E为CH3CHO，乙醛在新制氢氧化铜碱性溶液中被氧化为乙酸，乙酸再和碱反应生成乙酸钠，故G为CH3COONa．H发生加聚反应生成高聚物为．C与乙醇在浓硫酸作用下生成F，由F的分子式可知，应发生酯化反应，故C为CH3CH2COOH，F为CH3CH2COOCH2CH3．A发生水解生成乙醇、乙酸和B，A、B属于芳香族化合物，且B不能使FeCl3溶液显紫色，B不含酚羟基，含有羧基、醇羟基，B可以形成六元环化合物，结合A的分子式可知B为，
    （1）CH3CH2COOH，D为CH3CH2OH，二者的相对分子质量之差是28，G的结构简式是CH3COONa，故答案为：28；CH3COONa；
    （2）反应①是酯发生的水解反应，反应⑥是乙醇发生消去反应生成乙烯，故答案为：水解反应；消去反应；
    （3）反应④是乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，反应⑦是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；；
    （4）已知B同分异构体有多种，任写一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：①是苯环的二元取代物 ②遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，③遇Na2CO3溶液反应产生无色气体，含有羧基，而B的取代基为-CH2-COOH和-CH2OH，根据条件变换取代基，得出同分异构体的结构简式为：等，故答案为：等．
    点评：本题考查有机物推断，关键是推断D为乙醇，再综合分析确定B的结构简式，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好地考查学生分析推理能力，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，2mol氢气和1mol氧气完全化合生成2mol水蒸汽所放出的热量：①与在相同的条件下2mol水蒸汽完全分解为2mol氢气和1mol氧气吸收的能量相等；②是相同条件下1mol氢气和0.5mol氧气完全化合生成1mol水蒸汽所放出的热量2倍；③比在相同条件下2mol氢气和1mol氧气完全化合生成2mol液态水所放出的热量少．由此，你可得出哪些结论
    （1）化学反应放出热量的多少与
     
    、
     
    有关．
    （2）如果正反应是放热反应，则逆反应是
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①二氧化硫通入品红溶液，溶液变无色　
    ②淀粉溶液遇单质碘，溶液变蓝色　
    ③由2Fe+3Cl2═2FeCl3，推测：2Fe+3I2═2FeI3　
    ④I2溶于CCl4中，推测Cl2溶于NaOH溶液中　
    ⑤在一定条件下，浓H2SO4与硅、二氧化硅均不反应　
    ⑥工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品．
    A、①③⑤B、②④⑥
    C、①②⑤D、③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下等物质的量的可燃气体A和B混合，共1.68L在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．该气体不可能是（　　）
    A、CH4、C3H6
    B、C4H6、H2
    C、C3H8、CO
    D、CH2O、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
    （1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
    ①Cl2→Cl+Cl　　　　　②Cl+H2→HCl+H　　　③H+Cl2→HCl+Cl　　…
    反应②中形成的化合物的电子式为
     
    ；反应③中被破坏的化学键属于
     
    键（填“极性”或“非极性”）
    （2）已知在短周期主族元素中，元素A与氯元素相邻且属同一周期，元素B也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素A、B以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第
     
    周期
     
    族．
    （3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是
     
    （填字母）．
    a．卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高
    b．原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小
    c．卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
    d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、BR2、I2的顺序由难变易
    e．最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多
    （4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．
     
    129
    53
    I与
     
    127
    53
    I互为同位素
    b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
    c．从海带食盐提取I2的过程只发生化学变化
    d．提纯含沙的粗碘可用升华法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是具有两个支链的烷烃，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，且与氯气发生取代反应时能得到三种一氯取代产物B、C和D．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．C在强碱的醇溶液中不能反应．以上反应及B的进一步反应如图所示．

    请回答：（1）A的化学式是
     
    ，D的结构简式
     
    ，H的结构简式是
     
    ．
    （2）B转变为F的反应属于
     
     反应（填反应类型名称），D转变为E的反应属于
     
     反应（填反应类型名称）．
    （3）写出F转化为G的化学方程式
     
    ．
    （4）1.16gH与NaHCO3溶液完全反应放出CO2标准状况下的体积
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．由此推断填下列空白：
    （1）X元素的名称
     
    ，Z元素的符号
     
    ．
    （2）W在周期表中的位置
     
    ，Z离子的结构示意图
     

    （3）Y、Z的最高价氧化物的碱性强弱比较
     
    （填化学式，下同）．
    （4）W、X的氢化物的稳定性比较：
     

    （5）Y与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （6）与Z相同主族下一周期的元素A在空气中加热的现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5．A、B两元素原子最外电子层上电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B与D的原子序数之比为3：4．
    请回答：
    （1）写出下列元素的元素符号：A
     
    ； B
     
    ； C
     
    ； D
     
    ．
    （2）由四种元素中的三种组成的甲、乙两种化合物，甲属于盐类，甲的化学式是
     
    ；
    乙为常见的天然高分子化合物，写出该高分子化合物在催化剂作用下完全水解的化学方程式：
     
    ．
    （3）由四种元素组成的丙化合物，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶溶液反应，丙为无机盐，其化学式为
     
    ．
    （4）A和B组成的化合物M，分子中A与B的原子个数比是3：1，请写出表示M燃烧的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z与M同主族：X+与M2-具有相同的电子层结构：离子半径：Z2-＞W-；Y单质晶体熔点高硬度大，是一种重要的半导体材料．试回答下列问题：
    （1）五种元素中原子半径最大的元素是
     
    （写元素符号）
    （2）X与M两元素以原子个数1：1形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （3）写出由YM2制取Y单质的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物Z2W2遇水剧烈反应，产生黄色沉淀和刺激性气味的气体，其反应的方程式为
     
    ．
    （5）W、M两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例
     
    （任写两种）．

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