【题目】氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。
（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能为508kJ/mol。则2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为___________kJ/mol
（2）我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区与Fe区温差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如下图一，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
下列说法中正确的是___________。
A．①为
的断裂过程
B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂时合成氨反应转变为吸热反应
（3）以氨和CO2为原料合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工业生产时，需要原料气带有水蒸气，图二中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[
]时，CO2的平衡转化率与氨碳比[
]之间的关系。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是________，判断依据是________。
②测得M点氨气的平衡转化率为40%，则x1＝______。
（4）将氨氧化法制硝酸过程中氨经催化氧化后的气体（高于800℃）急剧冷却到100℃以下，一方面除去大量的H2O，使NO(g)和O2(g)发生反应，另一方面温度低有利于生成NO2(g)。
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(反应快，瞬间达到平衡)ΔH1＜0
v1正＝k1正c2(NO) v1逆＝k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(反应慢)ΔH2＜0
v2正＝k2正c(N2O2)c(O2) v2逆＝k2逆c2(NO2)
其中k1、k2是速率常数，随温度上升而增大。
则:①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝_____，根据速率方程分析，升高温度该总反应速率减小的原因是__________。
②由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则可能变为相应的点为__(填字母)。
【答案】600 BC Ⅲ 当氨碳比相同时，水碳比越大，即原料气中含水蒸气越多，CO2的平衡转化率越小 3 
温度升高，反应I逆向移动并迅速达到平衡，导致N2O2浓度减小，虽然温度升高k2正、k2逆均增大，但对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速率变小，总反应的速率由较慢的一步决定，所以总反应速率减小 a
【解析】
(1)设N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能为E1，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为E2，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的逆反应，则E1-E2=ΔH，所以，508kJ/mol -E2=-92kJ/mol，解得：E2=600kJ/mol，故答案为：600；
(2)A．①为催化剂吸附N2的过程，A错误；
B．从图上可知：②过程为在Fe区形成过渡态的过程，为吸热反应，在高温区反应更利于形成过渡态，那么Fe区为高温区，Ti-H区为低温区，①②③都是在Fe区反应的，即①②③都是在高温区反应的，④⑤都是在Ti-H区反应的，即④⑤都是在低温区反应的，B正确；
C．由图可知，④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程，C正确；
D．一个反应是吸热反应还是放热反应与是否使用催化剂、使用什么催化剂无关，只与反应物的始态和终态有关，由合成氨的ΔH＜0可知，合成氨为放热反应，D错误；
综上所述：BC正确，AD错误，故答案为：BC；
(3)①横坐标，即氨碳比[
]一定时，水碳比[
]增大，则n(H2O)增大，c(H2O)增大，平衡逆向移动，CO2的转化率应减小，当氨碳比相同时，水碳比越大，即原料气中含水蒸气越多，CO2的平衡转化率越小，则Ⅲ为水碳比最大的曲线，故答案为：Ⅲ；当氨碳比相同时，水碳比越大，即原料气中含水蒸气越多，CO2的平衡转化率越小；
②设CO2的起始物质的量为1，则NH3的起始物质的量为x1，M点：氨气的平衡转化率为40%，CO2的转化率为60%，则有：40%x1=60%×1×2，解得x1=3，故答案为：3；
(4)①平衡时，v1正＝v1逆，v2正＝v2逆，即k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2)，k2正=c(N2O2)×c(O2)＝k2逆c2(NO2)，即
，
，2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)的K=
=
×
=
×
=。温度升高，反应I逆向移动并迅速达到平衡，导致N2O2浓度减小，虽然温度升高k2正、k2逆均增大，但对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速速率变小，总反应的速率由较慢的一步决定，所以总反应速率减小，故答案为：；温度升高，反应I逆向移动并迅速达到平衡，导致N2O2浓度减小，虽然温度升高k2正、k2逆均增大，但对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速率变小，总反应的速率由较慢的一步决定，所以总反应速率减小；
②温度升高平衡N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)逆向移动，c(O2)增大，横坐标比x点的横坐标大。温度升高，反应I逆向移动并迅速达到平衡，导致N2O2浓度减小，虽然温度升高k2正、k2逆均增大，但对反应Ⅱ的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应Ⅱ速率变小，即v2正减小，纵坐标比x点的纵坐标小，综上所述，a点可能，故答案为：a。
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【题目】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:
下列说法不正确的是
A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH
C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2
D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O
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【题目】我国科研工作者近期提出肉桂硫胺(
）可能对 2019- nCoV有疗效。肉桂硫胺的合成路线如图：
已知：
①
②R-NO2
R-NH2
完成下列问题
(1)F的结构简式为__________。G→H 的反应类型是____________。
(2)E中的所含官能团名称为______________。
(3)B→C反应试剂及条件为_______________ 。
(4)有机物 D 与新制氢氧化铜悬浊液（加热）的反应方程式为_________。
(5)J为 E的同分异构体，写出符合下列条件的J 的结构简式_______（写两种）。
①能发生银镜反应
②J 是芳香族化合物，且苯环上的一氯代物只有两种
③核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 2 ：2 ：2 ：1 ：1
(6)参照上述合成路线及已知信息，写出由甲苯和丙酰氯(CH3CH2COCl) 为原料合成
的路线：___________。
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【题目】25℃，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL0.1mol/L的某二元弱酸H2R溶液，所得滴定曲线如图所示（设所得溶液体积等于两种溶液体积之和）。下列说法正确的是
A.若只滴定到第一反应终点，可用酚酞做指示剂
B.图中Y点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(HR-)+c(OH-)
C.图中Z点对应的溶液中c(Na+)约为0.067mol/L，R2-的水解率大于1%
D.若pK＝-lgK，2HR－
R2-+H2R达平衡时pK＝5.19
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【题目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为( )
A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1
C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1
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【题目】B、N、F、Ga、As是新一代太阳能电池、半导体材料中含有的主要元素。回答下列问题：
（1）基态Ga原子的核外电子排布式是__________,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________。
（2）在第四周期中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素为__________。
（3）NF3的立体构型为_______。N2F2分子中各原子都满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为______，氮原子的杂化轨道类型为__________。
（4）B、Al、Ga单质的熔点依次为2300°C，660°C，29.8°C，解释熔点产生差异的原因______。
（5）由B、N、F组成的某离子化合物中，B、N、F的原子个数比为1：1：8，其阴、阳离子互为等电子体，该化合物中的阳离子、阴离子符号分别为__________。
（6）GaAs晶体结构如图所示。
①图中As原子的坐标参数为
，_______。
②已知晶胞中相邻且最近的Ga、As原子的核间距为acm，NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为___________g/cm3(填写表达式)。
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【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【题目】高铁酸钠（Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，实验室制取高铁酸钠的化学方程式如下 ：
(1)请用双线桥法表达出此反应的电子转移情况：__________
2Fe( NO3 )3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3 +6NaCl+8H2O
(2)若要制取8.3g高铁酸钠需要标准下Cl2的体积为多少？______若所用氢氧化钠溶液体积为200mL，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）_______
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【题目】28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（ ）
A. CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气
B. 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C. 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol
D. 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g
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