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    【题目】最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

    A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

    B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体

    C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

    D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

    【答案】C

    【解析】碳元素由+2价升高到+4价，降低到0价，属于氧化还原反应；A正确；石墨烯与金刚石都是由碳元素组成的不同性质的单质，属于同素异形体；B正确；CO既不与酸反应，又不与碱反应，属于不成盐氧化物；C错误；煤主要成分为碳，碳元素以游离态存在，碳酸钙中碳元素以化合态存在；D正确；正确选项：C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发现电子的科学家是

    A.卢瑟福B.伦琴C.道尔顿D.汤姆孙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

    下列说法正确的是（ ）
    A.分离器中的物质分离操作为过滤
    B.膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
    C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
    D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。

    　　①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

    　　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

    　　③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。

    ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。

    　　⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

    请写出：　　

    （1）A元素的最高价氧化物的电子式　 　。

    （2）B元素在周期表中的位置　 　　。

    （3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。

    （4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。

    （5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。

    （6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。

    a．常温下D的单质和E的单质状态不同

    b．E的氢化物比D的氢化物稳定

    c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应

    d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

    e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。
    （1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法"，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g)
    已知相关燃烧热数据：
    C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-1411kJ·mol-1
    C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H2=-2049kJ·mol-1
    C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) △H3=-2539kJ·mol-1
    ①乙烯的电子式为。
    ②相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为（填写化学式）。
    ③ 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为。
    （2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。
    反应如下：主反应：3C4H8 4C3H6；副反应：C4H8 2C2H4
    测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

    ①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[ ]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是（填字母序号）
    A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa
    C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa
    ②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是。
    ③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是

    A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性

    B. b棉球褪色，验证SO2具有还原性

    C. c棉球蓝色退去，验证SO2具有酸性氧化物的性质

    D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）═XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）
    A.图I是升高温度的变化情况
    B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
    C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
    D.图Ⅲ是升高温度的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．
    已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：
    （1）容器中反应的化学方程式为 ．
    （2）前2min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ．
    A.混合气体的压强不变
    B.混合气体的密度不变
    C.消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D
    D.B的物质的量不变
    （4）T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）． 反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为；平衡常数K（填增大．减小或不变）．
    （5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是 （填选项字母）．
    A.只增加A的物质的量
    B.移走一部分D
    C.升高反应体系的温度
    D.把容器的体积缩小一倍
    （6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v（正）v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验安全问题的叙述中确的是

    A. 实验室制取氯气时，多余的氯气应通入水中

    B. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却

    C. 酒精不小心酒在实验泉上，并燃烧起来，应立即用水扑灭

    D. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有右图所示的警示标识

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